（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是                 （写化学式）

（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是            。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

下列方法能使电离平衡H2OH++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氢钠固体     B、向水中加入少量硫酸铝固体

   C、向水中加入少量碳酸钠固体       D、将水加热到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界条件对平衡的影响。由于水既能电离出氢离子，又能电离出OH^－，所以不论是酸还是碱均能抑制水的电离，A不正确。盐类的水解可以促进水的电离，B中水解显酸性，C中水解显碱性，B正确，C错误。温度升高可以促进水的电离，但纯水在任何温度下都是显中性的。答案选B。

下列方法能使电离平衡H2OH++OH—向右移动，且使溶液呈酸性的是   (     )

   A、向水中加入少量硫酸氢钠固体     B、向水中加入少量硫酸铝固体

   C、向水中加入少量碳酸钠固体      D、将水加热到100℃，使水的PH=6

 【解析】考查外界条件对平衡的影响。由于水既能电离出氢离子，又能电离出OH^－，所以不论是酸还是碱均能抑制水的电离，A不正确。盐类的水解可以促进水的电离，B中水解显酸性，C中水解显碱性，B正确，C错误。温度升高可以促进水的电离，但纯水在任何温度下都是显中性的。答案选B。