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    161．C1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后.测得X的转化率为50%.而且.在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的.则a和b的数值可能是 ( ) A．a =1.b =1 B．a =2.b =1 C．a =2.b =2 D．a =3.b =2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
    到达平衡的时间（min） 5 8
    A的浓度（mol/L） c1 c2
    C的体积分数 w1 w3
    混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A、若x＜4，则2c1＞c2
    B、若w3=w1，可断定x=4
    C、无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

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    在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 3mol A、2mol B 6mol A、4mol B 2mol C
    到达平衡的时间（min） 5 8
    A的浓度（mol/L） c1 c2
    C的体积分数 w1 w3
    混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2
    下列说法正确的是（　　）
    A、若x＜4，则2c1＜c2
    B、若w3=w1，可断定x=4
    C、无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
    D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L-1?min-1

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    （1）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
     
    ；
    汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    （填化学式）堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
    （2）某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
    c(Na+)
    c(C
    O
    2-
    3
    ) 
    =
    20
    9
    ＞2，其原因是（用离子方程式说明）：
     
    ，
    C1
    C2
    常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2，则=
     
    ；
    （3）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）．
    ①若开始时放入1mol A 和 1mol B，到达平衡后，生成 a  mol C，这时 A 的物质的量为
     
    mol．
    ②若开始时放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是 Y mol 和 3a  mol，则 X=
     
    ，Y=
     
    ．

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    (1)配平可逆反应：

    已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                       。

    (2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw=     ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                 。

    (3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3

    和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ，可能有                          。

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    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

     

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

     

    C的体积分数

    w1

     

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

     

    下列说法正确的是

    A．若x<4，则2c1>c2

    B．若w3＝w1，可断定x＝4

    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

     

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