D．0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

使pH试纸显蓝色或深蓝色的溶液是（）。
A.0.1mol?L^－1硫酸溶液
B.0.1mol?L^－1硫酸钠溶液
C.0.1mol?L^－1硫化钠溶液
D.0.1mol?L^－1氯化铵溶液

（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式

2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10-xmol/L，c（OH^-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为

1×10^-12

；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为

．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：Fe-2e^-=Fe²⁺该装置中原电解质溶液一定含有

（填序号）
A． Cu²⁺ B．Na⁺ C．Fe²⁺ D． Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba ²⁺ （aq）+SO₄^2-（aq） 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^-10，在0.1mol?L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到

1.1×10^-9

mol?L^一1．

将Cu片放入0.1mol·L^－¹ FeCl₃溶液中，反应进行一定时间后，取出Cu片，测得溶液中c(Fe³^＋)︰c(Fe²^＋)=2︰3，则此时溶液中Cu²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为

A．3︰2 B．3︰5 C．3︰4 D．4︰3

下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl^－)>c(NH₄^＋)

C．0.1 mol·L^－¹的氯化铵溶液与0.05 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L^－¹NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A． c（Na^＋）＋c（OH^—）= c（A^— ）＋c（H^＋）

B．c（Na^＋）＝ c（A^—）＋c（HA）

C． c（Na^＋）>c（OH^—） > c（A^—） > c（H^＋）

D．c（Na^＋）> c（A^—）> c（H^＋）> c（OH^—）

同步练习册答案