15. 在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L。下列说法正确的是

A. 4min时，M的转化率为80%

B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L·mol

C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D. 2min时，M的物质的量浓度为0.6 mol·L

14. 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A. K、Cu、Cl、AlO

B. Na、Al、NO、HCO

C. Na、H、NO、SO

D. NH、Ca、OH、SO

13. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c（Ag）　 ②c（AgNO）　　 ③a棒的质量　　　　 ④b棒的质量　　　　 ⑤溶液的pH

A. ①③　　　　 B. ③④　　　　　 C. ①②④　　　　　　 D. ①②⑤

12. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡:HIn（红色）H+In（黄色），对上述平衡解释不正确的是

A. 升高温度平衡向正方向移动

B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D. 加入NaCl溶液后平衡不移动，溶液颜色不变

11. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 向橙色KCrO溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

B. 高压比常压有利于SO与O合成SO的反应

C. 加入催化剂有利于N与H合成NH的反应

D. 工业制取金属钾[Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CHOH（g）+HO（g）＝CO（g）+3H（g）

△H＝+49.0kJ·mol

②CHOH（g）+O（g）＝CO（g）+2H（g）

△H＝－192.9kJ·mol

下列说法正确的是

A. CHOH的燃烧热为192.9 kJ·mol

B. 反应①中的能量变化如上图所示

C. CHOH转变成H的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：

CHOH（l）+O（g）＝CO（g）+2H（g）的△H>－192.9kJ·mol

9. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是

　　 A. 锌片是负极

B. 两个铜片上都发生氧化反应

C. 石墨是阴极

D. 两个番茄都形成原电池

8. 下列方程式书写正确的是

A. HCO在水溶液中的水解方程式：HCO+HOHO+CO

B. HSO的电离方程式：HSO＝2H+SO

C. CO的水解方程式：CO+2HOHCO+2OH

D. CaCO的电离方程式：CaCO＝Ca+CO

7. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B＝C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行

A. △H<0、△S<0　　　　　　　 B. △H>0、△S<0

C. △H<0、△S>0　　　　　　　 D. △H>0、△S>0

6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY

A. ①②　　　　　 B. ①④　　　　　 C. ②③　　　　　 D. ③④