8．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键

　　　 B．原子间必须通过电子得失或形成共同电子对而形成化学键，而与原子核无关

　　　 C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素均不为化学变化

　　　 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力

7．阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必然相同

　　　 B．在1mol的CH⁺₃(碳正离子)中，所含的电子数为10N_A

　　　 C．31g白磷分子(P₄)中含有P-P键数目为1.5N_A

　　　 D．在标准状况下，22.4LSO₃含有原子数为4N_A

6．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO^-₄²、Cl^-

　　　 B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　 C．c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

　　　 D．水电离的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

30．现有含等物质的量的KHSO₃、NaHSO₃的混合物m g与200 mL盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：

(1)该固体混合物中KHSO₃与NaHSO₃的质量比为　　　　　　　 。

(2)如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________　 mol/L。

(3)如果盐酸过量，则生成SO₂气体的体积为　　　　　　　　 　L。

(4)如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO₂气体的体积，还需知道数据是　　　　　　　　　 。

(5)若KHSO₃和NaHSO₃以任意物质的量之比混合，则m g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO₂的体积范围是 　　　　　　　　　。

29．将40.0 g CuO加入一定体积密度为1.50 g•cm^－3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO₄•5H₂O晶体。

　 (1)得到CuSO₄•5H₂O的质量为_____________g。

　 (2)原硫酸溶液的质量分数为________，物质的量浓度为_______mol·L^－1。

28．以石油裂解得到的乙烯和1,3–丁二烯为原料，经过下列反应可合成高分子化合物M，它可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的结构简式：F________________；H______________。

(2)写出①、⑧三步的化学方程式，并注明反应类型：

①___________________________________________，反应类型___________；

⑧_________________________________________，反应类型___________。

　　 (3)反应③、④中有一步是与HCl的催化加成，根据合成线索分析，该反应是其中的哪一步？______(填反应的数字编号)，设计这一步的目的是_____(填选项字母)。

A．促进B分子中羟基的氧化　　　 B．促进B分子中碳碳双键的氧化　

C．保护B分子中的羟基不被氧化　 D．保护B分子中的碳碳双键不被氧化

27．写出符合下列要求的有机物的结构简式：

(1)燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2的两种常见的烃：_________，_______；一种常见的烃的含氧衍生物：______________。

(2)燃烧后生成H₂O和CO₂的物质的量之比为2的一种常见的烃：_________。

(3)不能脱水生成烯烃的两种最简单的饱和一元醇：___________，__________。

(4)氧化后生成乙酸的醛：__________；加成后生成乙二醇的醛：___________。

(5)[ CH₂－O ]_n的单体：_______________；丙烯聚合后的高分子：__________。

27．下图是实验室电解饱和食盐水的装置。

　 (1)两根电极材料分别为铁钉和石墨棒，连接电源负极的是__________(选填“铁钉”

或“石墨棒”，下同)，附近出现浑浊的电极是_______________。

　 (2)电解饱和食盐水的化学方程式是_____________________________________。

　 (3)实验一段时间后，会发现两极产生的气体体积不相等，原因是_________________。

　 (4)由于采用的食盐是从海水中提取出来的，常含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，可通过化学试剂BaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液除去，下列除去杂质的实验顺序合理的是_______________。

A．BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、稀盐酸

B．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液、过滤、稀盐酸

C．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、过滤、稀盐酸

D．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、过滤、NaOH溶液

　 (5)工业上电解饱和食盐水生产烧碱时，从电解槽中流出的是10%NaOH和16%NaCl的混合液，现按下列流程实验：

回答：

A．操作步骤①是___________，②是____________，③是_____________。

B．如果晶体A是纯净物，它是__________。将晶体C提纯的方法称_______________，滤液D中的溶质是___________________。

26．“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－→I₃^－+SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

回答下列问题：

　 (1)该实验的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)已知S₂O₈^2－离子中，硫元素的化合价为+6价。则S₂O₈^2－离子能氧化I^－的原因是__________________________________________。

　 (3)实验⑤中，显色时间t₁＝　　　　　 。

　 (4)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　 (填字母)。

A．＜22s　　 B．22-44s　　 C．＞44s　 D．数据不足，无法判断

　 (5)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________。

25．在一容积为10 L的密闭容器中加入3 mol CO₂和1 mol H₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)+Q(Q＞0)，反应至20 min时，容器内各物质的浓度不再发生变化，此时测得CO₂的物质的量为2.4 mol。

　 (1)从反应开始至达到平衡时的平均反应速率υ(H₂)为___________mol/(L•min)。

　 (2)该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

(3)反应达到平衡后，若升高温度，正反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的压强________，化学平衡常数K________。

　 (4)当反应进行到第40 min时，若将容器体积缩小到5 L，H₂的物质的量变化正确的是________；若降低温度，H₂的物质的量变化正确的是________。