21.ag 98%的，物质的量浓度为18.4mol/L，加水稀释至49%，则加水的质量和稀释后的物质的量浓度为

A. 加ag水，等于9.2mol/L　　　　　　 B. 加2ag水，小于9.2mol/L

C. 加ag水，大于9.2mol/L　　　　　　 D. 加ag水，小于9.2mol/L

20.实验室需用480ml 0.1mol^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水　　 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水　　　 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

19. ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　　　 B．2︰1　　　　　 C．1︰2　　　　　 D．2︰3

18．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

测定中和热	用石灰石和稀 盐酸制取CO2	蒸馏石油	配制溶液中 转移溶液
A	B	C	D

17．下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 　　 A.H⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－　　　　　　　　　 B.AlO₂^－、OH^－、Na⁺、NH₄⁺ 　　 C. Fe³⁺、I^－、Cl^－、NH₄⁺ D. Fe³⁺、SCN^－、SO₄^2－、Cl^－

16. 在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃) ₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1 mol Ag及0.05 mol Cu。下列结论错误的是(　　 )

A．加入铁粉的物质的是为0.15 mol　　　 　　　　　B．Fe³⁺的氧化性小于Cu²⁺

C．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1∶2　　 D．1mol铁可还原2molFe³⁺

15．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　 )。

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。

B．1 mol H₂O₂与足量KMnO₄反应，转移的电子数为N_A。

C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺数为0.2N_A。

D．常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A。

14. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

　 A．温度相同、体积相同的O₂，和N₂，　　 B．质量相等、密度不等的N₂，和C₂H₄

C．体积相等、密度相等的CO和NO，　　 D．压强相同、体积相同的N₂，和O₂，

13. 在一密闭容器中盛有过量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．NaHCO₃和NaOH　 　　B．Na₂CO₃和NaOH　　　 C．NaHCO₃和Na₂CO₃　　 D．只有Na₂CO₃

12. 下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B． 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C． 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

D． 配制0.1 mol / L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释