8．设是定义在R上以2为周期的偶函数，已知则函数在(1，2)上　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是减函数，且　　　　　　　　　　 B．是增函数，且

　　　 C．是增函数，且　　　　　　　　　　 D．是减函数，且

7．A、B、C是表面积为的球面上三点，AB=2，BC=4，，O为球心，则直线OA与截面ABC所成角是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．不确定

6．已知实数x，y满足如目标函数的最小值为-1，则实数m等于(　　 )

　　　 A．3　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　　 C．5　　　　　　　　　　　　 D．7

5．已知则实数m的取值范围是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　 C．[-3，0]　　　　　　　 D．

4．若椭圆的左、右焦点为F₁、F₂，线段F₁F₂被抛物线的焦点分成5：3两段，则椭圆离心率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　 D．

3．若向量，则的夹角取值范围是(　　 )

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

2．关于z的二次方程(其中是虚数单位)有实数解，则m=

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-2　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　 C．-1 　　　　　　　　　　 D．0

1．是第三象限角，=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　 D．

18．答案:

　　 _{①　　 ②}

_③　　

解析：根据题意有：(1)测知溶液显强酸性, 说明c(H⁺)大, 所以CO不存在。(2)样品中加

新制氯水和CCl₄, CCl₄层显紫红色, 说明样品有含I^－, 因为I^－有还原性发生下列氧化还原反应Cl₂ + 2I^－ = 2Cl^－ + I₂, I_­2溶在CCl₄中为紫红色。因为I^－离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe³⁺、NO不能存在(发生氧化还原反应)。(3)样品中加入稀NaOH溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定不存在, 因为Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃为不溶性碱。(4)在碱性溶液中加Na₂CO₃溶液, 出现白色沉淀说明Ba²⁺存在, 同时否定了SO的存在(因为Ba²⁺与SO不共存)。(5)加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH₃气, 肯定了样品中含NH₄⁺。

对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH、Ba²⁺、, 肯定不存在, 不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^－。

17．答案：(1)2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，在溶液中是全部电离。当反应后溶液呈中性时其离子反应式是2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此时中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入Ba(OH)₂的离子反应式为Ba²⁺+SO₄^2－BaSO₄↓。