13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是　　　　　　 (　　 )

A.2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₁；　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₂

B.S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁；　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C.C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－Q₁；　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁；　 1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－Q₂。

12．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)；△H＝+131kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺　　　　

B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料　　　　

D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

11． 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H₂>△H ₁的是　　 (　　 )

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)， △H _1；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)，　 △H₂

_B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)，　　 △H _1；S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)，　　　 △H₂

_C．C(s)+O₂(g)＝CO(g)，　 △H _1；C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)，　　　 △H₂

_D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)， △H _1；H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)，△H₂

10．下列反应属于吸热反应的是　 　( 　　)

B. CH₃COOH+KOH CH₃COOK+H₂O

C. A+BC+D； △H<0　 　

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　 )

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

8．相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH₁ 、ΔH₂表示其关系正确的是(　 )

①　 H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(g)　　 ΔH₁= -Q₁kJ/mol

② 2H₂O(l)=2H₂(g)+ O₂(g)　　 　ΔH₂= +Q₂kJ/mol

A. 2 Q₁>Q₂　B.　 Q₁=Q₂　C.　 2Q₁<Q₂　D.　　 1/2 Q₂=Q₁

7．试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(　　 )

A．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH＝－91.5Kj/mol

B．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH＝+91.5Kj/mol

C． H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；ΔH＝－183Kj/mol

D．2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)；ΔH＝+183Kj/mol

6．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol^－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是(　 )

A．26.0 kJ　　　 　 B．51.9 kJ　　　　 　　　 C．155.8 kJ　　　 　　 D．、467.3 kJ

5.下列叙述中正确的是 (　　 )

A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

4．下列说法正确的是　 (　　 )

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．充电电池放电时，电能转变为化学能

C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行