13．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是　

A、950 mL　111.2 g　　　　　　　　 B、500 mL　117.0 g

C、任意规格　111.2 g　　　　　　 D、1000 mL　117.0 g

12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣

味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混

合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通

电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红

色字迹。据此，下列叙述正确的是

　A．铅笔端作阳极，发生还原反应

　　　　 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

　　　 C．铅笔端有少量的氯气产生　　　　　　　　　 D． a点是负极，b点是正极

11．(09·浙江高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是　　

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液　　　　　　　 B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液　　　　　　　 D．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

10．有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为　　　

A．0.1 mol/L　　　　 B．0.15 mol/L　　　　 C．0.2 mol/L　　 　　　　D．0.25 mol/L

9．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)= H₂(g)+ O₂(g) ；△H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+ O₂(g)═ 2H₂O(l) ；△H= －484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+ O₂(g)═ H₂O(g) ；△H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+ O₂(g)═ 2H₂O(g) ；△H= +484kJ·mol^－1

8．相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是　　

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1　 　　

B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．所含硫原子的个数之比为5:4　　　　　　　 D．氧原子的个数比为3:2

7．(2010上海)N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A　

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

6．某同学欲用12mol·L^－1的浓盐酸配制1 mol·L^－1的盐酸250mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是

A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓盐酸　　　

D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制

5．下列说法中，正确的是　　　

A．KOH的摩尔质量是56g　　　　　　　

B．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L

C．一个硫原子的质量就是硫的相对原子质量　

D．标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

4．(07年广东理基)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ 　　　4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀