23．(9分)(2007海南·14)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　　 电极(填电极材料名称，下同)流向　　　　　　 电极。

22．(6分)从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(2)以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是________　　　　　　　　　　　 _；

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________。

21．(15分)(1)下面是用98%的浓度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，请按要求填空：

　　　　 ①所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　　　　 。

②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL量筒最好。

③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

④将冷却至室温的上述溶液沿　　　　　　　　　 注入　　　　　　　　　　　　　　　　　 中，并用50 mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。

⑤加水至距刻度1-2㎝时，改用　　　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①定容时观察液面俯视　 　　　　　　　　；

②NaOH颗粒表面部分变质　　　　　　　　　 ；

　　　 ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切　　　　　　　　 。

20．(6分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为　　，该混合物中CaCl₂的质量分数为　　。

19．(10分)(1)0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与　　　　　　　 　　个H₂O分子中所含氢原子数相等。

(2)含0. 4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是　　。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)现有9.0g 水分子，其中含质子的物质的量为　 　　　　　　　　　　　　　，电子数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．将标况下a LHCl_(g)溶于1000克水中，得到密度为b g·cm^－3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L^－1)是　　　　　　　

A．B．　　　

　C． D．

第Ⅱ卷　 非选择题　 共46分

请将第Ⅰ卷选择题答案填入下表：

17．用10 mL 0.1 mol/L的BaCl₂溶液可分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和K₂SO₄三种溶液中的SO完全转化为BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　　　　　

A．3∶2∶2　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶1∶1

16．下列说法中错误的是　

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98% 硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度不同

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是　　　　　　　　

A、　　　　　　　　　　　 B、

C、　　　　　　　　　　　　 D、

14． 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH^－－2e^－==ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－==2Ag+2OH^－。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　 )

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

　　　　 C．Zn是负极，Ag₂O是正极

　　　　 D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应