2．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是

A．分子中碳原子不在一条直线上　　B．光照下能够发生取代反应

C．比丁烷更易液化　　　　　D．是石油分馏的一种产品

1.在人类已知的化合物中种数最多的是

A.第ⅢA族元素形成的化合物　　　　　　 B. 第ⅣA族元素形成的化合物

　 C. 第ⅦA族元素形成的化合物　　　　　 D.过渡元素形成的化合物

2、化合物

①氧化物： H₂O 水　 CO一氧化碳 SO₂ 二氧化硫 SO₃　 三氧化硫 P₂O₅ 五氧化二磷 Fe₂O₃　 氧化铁Fe₃O₄ 四氧化三铁　 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO₂ 二氧化锰Na₂O 氧化钠 ②酸：HCl盐酸 H₂SO₄ 硫酸 HNO₃　 硝酸 H₃PO₄ 磷酸 H₂CO₃　 碳酸 H₂SO₃ 亚硫酸

③碱：

能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)₂氢氧化钙 Ba(OH)₂氢氧化钡　

不能溶解于水的： Cu(OH)₂ 氢氧化铜 Fe(OH)₃ 氢氧化铁 Fe(OH)₂ 氢氧化亚铁 Al(OH)₃ 氢氧化铝 Mg(OH)₂ 氢氧化镁

④盐：

能溶解于水的：NH₄Cl氯化铵 NaCl氯化钠MgCl₂氯化镁 　FeCl₃氯化铁 FeCl₂氯化亚铁 AlCl₃氯化铝 ZnCl₂氯化锌　 CaCl₂ 氯化钙 KCl氯化钾 BaCl₂ 氯化钡 CuCl₂氯化铜 Na₂SO₄ 硫酸钠 CuSO₄ 硫酸铜 FeSO₄硫酸亚铁 Fe₂(SO4)₃硫酸铁 ZnSO₄硫酸锌KClO₃氯酸钾 KMnO₄高锰酸钾 (NH₄)₂SO₄硫酸铵K₂MnO₄锰酸钾 KNO₃硝酸钾 Cu(NO₃)₂硝酸铜 Hg(NO₃)₂硝酸汞　 Al(NO₃)₃硝酸铝 NH₄NO₃硝酸铵 Na₂CO₃碳酸钠NH₄HCO₃碳酸氢铵 NaHCO₃碳酸氢钠

不溶于水的： Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜(熟称铜绿)　 CaCO₃碳酸钙 BaCO₃碳酸钡 [BaSO₄硫酸钡　 AgCl氯化银这两种盐特殊，不溶解于酸] ⑤有机物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO₂ CaCO₃均不属于有机物，因为它们的性质与无机物相同。CH₄甲烷　 C₂H₅OH乙醇(酒精) CH₃OH甲醇 CH₃COOH乙酸(醋酸) CO(NH₂)₂尿素 C₆H₁₂O₆葡萄糖　 C₁₂H₂₂O₁₁蔗糖 (C₆H₁₀O₅)_n 淀粉 (n是个数，n个小单位连接而成，n约在200-300之间)

SO₂ + 2NaOH ==Na₂SO₃ + H₂O　　 CO₂ + 2NaOH ==Na₂CO₃ + H₂O

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO₂ (不打气体箭头) 工业炼铁的原理：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ 甲烷在空气中燃烧：CH₄ +2O₂CO₂ +2H₂O　 乙醇在空气中燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂ + 3H₂O　 甲醇在空气中燃烧：2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O　 附录一、初中常见物质的颜色、气味等：(物质推断题目的突破口) 红色：红P、Cu粉、Fe₂O₃ 粉、HgO红褐色：Fe(OH)₃ 浅绿色：Fe²⁺(二价铁)盐的溶液 如FeCl₂溶液FeSO₄溶液 Fe(NO₃)₂溶液　 黄色：S(硫磺)、Fe³⁺(三价铁) 盐的溶液　 如FeCl₃溶液 Fe₂(SO₄)₃溶液等含Fe³⁺的溶液 绿色：Cu₂(OH)₂CO₃ 固体　 紫黑色：KMnO₄晶体 蓝色：Cu(OH)₂ 、CuCO₃ 、CuSO₄·5H₂O 、Cu²⁺盐的溶液 紫红色：KMnO₄溶液

黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO₂ Fe₃O₄ 白色：BaSO₄、AgCl、MgO、P₂O₅、CaO、NaOH、Ca(OH)₂、CaCO₃、KClO₃、KCl、NaCl、BaCO₃、CuSO₄、Na₂CO₃ 蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧

无色气体：空气、O₂ 、H₂、CO₂、CO、CH₄、N₂、SO₂ 刺激性气味气体：SO₂、NH₃ ；HCl、HNO₃(因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO₃气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴)

无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名 Hg汞(水银) CO₂二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH₄甲烷(沼气、天然气的主要成分) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)₂氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO₃碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO₄高锰酸钾(灰锰氧) C₂H₅OH乙醇(酒精) CH₃COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na₂CO₃碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO₃碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO₄·5H₂O 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH₄)₂SO₄硫酸铵(硫铵) NH₄HCO₃碳酸氢铵(碳铵) Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K₂CO₃碳酸钾(草木灰主要成分)

附录三、一些常见元素和根的化合价：

一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 铁有二三碳二四。 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。

　NH4(+1)　 　OH (+1) 　NO3(-1)　 ClO3(-1)　 MnO4(-1)　 Mn2O4 (-2)

CO3(-2)　 　SO4 (-2)　 SO3(-2) 　　PO4(-3)　 　HCO3 (-1)

单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如硫酸铝Al₂(SO4)₃　 　(+3)ⅹ 2　 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO₃ 中氯的化合价(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。

附录四、初中常见物质的化学式：

1、单质：①由分子构成的单质：H₂氢气 O₂氧气 N₂氮气 (直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持)

② 由原子构成的单质：(直接由原子构成物质其化学性质由原子保持)

非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅

金属单质：　 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁

稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩

(复分解反应一般酸碱盐在溶液进行)

复分解反应发生的条件一：有气体产生(一般是CO₂)

实验室制CO₂ ：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+ H₂O + CO₂ ↑

硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO₄ 灭火器原理：Na₂CO₃ +2HCl==2NaCl+H₂O + CO₂ ↑

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H₂O + CO₂ ↑ 碳酸钾和盐酸：K₂CO₃ + 2HCl==2KCl+ H₂O + CO₂ ↑

碳酸钡和盐酸：BaCO₃ +2HCl== BaCl₂ + H₂O +CO₂ ↑

BaCO₃ + 2HNO₃ ==Ba(NO₃)₂ +H₂O + CO₂ ↑

制氨气：NH₄NO₃ + NaOHNaNO₃ + H₂O +NH₃ ↑

该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明

复分解反应发生的条件二：有水生成 盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 　　 硫酸和氢氧化钠溶液：H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O

氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Al(OH)₃+3H₂SO₄==Al₂(SO4)₃+3H₂O　

2Fe(OH)₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO4)₃+6H₂O

请写出： Fe(OH)₃+HCl-[注意中和反应产物为盐和水]

[金属氧化物和酸反应生成盐和水]

CuO 在稀硫酸中溶解:H₂SO₄ + CuO ==CuSO₄ + H₂O

用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：

Fe₂O₃ +3 H₂SO₄ ==Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ +6 H Cl==2FeCl₃ +3 H₂O　　　　 (是三价铁哦)

复分解反应发生的条件三：有沉淀生成(请记住那八种沉淀：Mg(OH)₂ Al(OH)₃ CaCO₃ BaCO₃ BaSO₄ AgCl 均为白色Fe(OH)₃红褐色 Cu(OH)₂蓝色 但是只BaSO₄ AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸　 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！！！！！！！！！！！！

硫酸与氯化钡溶液：H₂SO₄ 　+ BaCl₂₌₌₌ BaSO₄↓+ 2HCl

盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO₃₌₌₌ AgCl↓+HNO₃

硫酸钠和氯化钡：Na₂SO4+BaCl₂₌₌₌ BaSO₄↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO₃₌₌₌ AgCl↓+ NaNO₃

NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO₄₌₌₌ Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl_{3 ===} Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na₂CO₃ +Ca(OH)_{2 ===} CaCO₃ ↓+ 2NaOH

请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式

4、液体与固体间的置换

4H₂O + 3Fe Fe₃O₄　 + 4H₂ ↑

3、固体与固体间的置换 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO₂↑ 碳还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑

铝热反应：2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe

2、气体与固体间的置换

氢气还原氧化铜：H₂ + CuOCu + H₂O

氢气还原氧化铁：3H₂ + Fe₂O₃2Fe + 3H₂O 　

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO₂ 2MgO+ C

工业制水煤气：C +H₂O(气)CO +H₂(什么叫水煤气呢？)

注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。但涉及到置换反应的分类。

1、金属与液态物质的置换反应

①活波金属与酸(溶液) 实验室用锌和硫酸制H₂：Zn+H₂SO₄ = ZnSO4+H₂↑ (为什么用锌呢？)锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑(因为锌的速度适中那为什么不用盐

镁与稀硫酸：Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑　 酸呢？盐酸挥发出HCl气体)

镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl₂+ H₂↑

铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 　　　(注意是+2价的铁) 铁和稀硫酸：Fe+H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ (注意是+2价的铁)

铝和稀硫酸：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO4)₃ +3H₂↑

铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

②强金属与弱金属的盐溶液

铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄ 　 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO₃)₂ ==Hg+Cu(NO₃)₂

铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO₃==2Ag+Cu(NO₃)₂

铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO₃==3Ag + Al(NO₃)₃

铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO₄==3Cu+Al₂(SO₄)₃

此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了

③极活波的金属与水或溶液的反应

钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H₂O ==2NaOH + H₂↑

2K+2H₂O =2KOH + H₂↑

Ca + 2H₂O ==Ca(OH)₂+ H₂↑

注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应，再与盐溶液反应

氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O₂　 2KClO₃2KCl　 + 3O₂↑

加热高锰酸钾制O₂ ：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑　

(注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图)

催化分解双氧水制O₂ ：2H₂O₂ 2H₂O +O₂↑ 加热铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+H₂O +CO₂ ↑ 电解水：2H₂O2H₂ ↑+ O₂↑ 碳酸不稳定分解：H₂CO₃₌₌₌H₂O+CO₂↑ 高温煅烧石灰石：CaCO₃CaO+CO₂ ↑ 硫酸铜晶体受热失水：CuSO₄·5H₂O CuSO₄ + 5H₂O 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂ CuO + H₂O 　

加热分解氧化汞：2HgO 2Hg　 + 　O₂↑

工业制铝：2Al₂O₃ 　2Al + 3O₂ ↑

碳酸氢铵的分解 NH₄HCO₃ NH₃ ↑ + H₂O　 +CO₂ ↑

碳酸氢钙的分解 Ca(HCO₃)₂CaCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O