7．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，

通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，　　　 　下列说法正确的是

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH^――4e^-＝O₂↑+2H₂O

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L(标准状况)

6．(浙江省2009届高三理科综合能力测试题)右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

5.(浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第三次检测试题)用惰性电极电解CuSO₄溶液，一

段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.4mol　　　　　　　　 B．0.3mol　　　　　　　　 C．0.2mol　　　　　　　　 D．0.1mol

4．(2009年杭州市高三第一次教学质量检测)将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

3．(芜湖市09届高三第二次模拟)某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是　　　　 (　 　)　　　　　　　　

　　　 A．阴极只析出H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　　　　　　　　　　 D．溶液pH不断增大，最后为7

2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A． a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应

　　　 B． 装置工作时，稀硫酸溶液中C(H⁺)变小、C(Cu²⁺)变大

　　　 C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

　　　 D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

1．在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多　　

　　　 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　　 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能　　　

　 　　　 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

16.(安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考)学校研究性学习小组设计实验探究铝

等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：

其中正确的是__　　 __(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与_　　 _有关。

15.(汉江中学2009届高三上学期期末考试)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①

元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A₂、B₂、C₂三种单质均为常见无色气体；④ B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

(1)BA₃的电子式　　　　　　　　 　。

(2)将A₂、C₂按右图所示通入某燃料电池中，

其中，b电极为　　　 极(填“正”或“负”)，

电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

(3)E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A₂气体，

写出反应的离子方程式　　　　　 。

(4)用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

解释此现象的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体　　　　　　 　L(标准状况)。

14.(北京市朝阳区高三年级统一考试) 现有如右图所示的装置，其中E为蘸有Na₂SO₄

溶液(滴加酚酞)的滤纸，滤纸两端分别压有A、B铂片。R、S为电源的两电极，K 、L为开关，M、N为多孔石墨电极。烧杯中盛有KOH浓溶液。将C、D玻璃管装满KOH浓溶液后倒置于烧杯中，接通开关K、L，通电一段时间后，C、D玻璃管中均有气体产生。

请回答：

(1)S为　　 极， B为　　　　 极。

(2)A极附近溶液的现象是 　　　　　　　　　　　。

N电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)当玻璃管C、D中的气体产生到一定量时，切断开关L(K仍接通)，在滤纸E的

中间滴一滴紫色的KMnO₄溶液，滤纸上的紫色点会移向　　　　 (填“A” 或“ B”) 极。