1．(04江苏)关于分子的热运动，下列说法中正确的是

A．当温度升高时，物体内每一个分子热运动的速率一定都增大

B．当温度降低时，物体内每一个分子热运动的速率一定都减小

C．当温度升高时，物体内分子热运动的平均动能必定增大

D．当温度降低时，物体内分子热运动的平均动能也可能增大

31.[化学选考----有机化学](13分)

有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

(2)B分子所含官能团的名称是　　　　　　 、　　　　　　 。

(3)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　 。

(4)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

B

C

天门冬氨酸

天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2010年福建省宁德三县市一中2010届高三第二次联考

30．[化学选考-----物质结构与性质](13分)

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　 。

(2)配合物　　　　　　　　　 　　　　　　分子内的作用力有　　 (填编号)。

A．氢键　　　 B．离子键　　　 C．共价键　　 D．金属键　　 E．配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

　　 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③　　　　　 、④HCHO等，

其中分子属于平面结构的有　　　　 (填物质序号)，

预测HCHO分子的立体结构为　　　　 形。

　　　 (4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为　　　　　　　 。

25.(15分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、 、Mg²⁺、Ba²⁺、CI^-、 、 。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

　 (1) 根据实验1对Cl^-是否存在的判断是　　　　　 　　(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l-3判断混合物中一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

(3) 试确定K^- 是否存在?　　　　　　 ，判断的理由是　　　　　　　 　　　　　　

24.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。

请回答下列问题(填空时用实际符号)：

　　 (1) C的元素符号是　　　　　　　 ；元素F在周期表中的位置　　　　　 。

　　 (2) B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为　　　　 ，其固体时的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3) 最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　　　 。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

　　 (4) C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为　　　　　 ，其空间构型为　　　　　 。

　　 (5) 为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为： 　　　　　　

(6) E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是　　　　　　　 。

a .E₂F₂的结构式为：F－ E-E－ F

　 b.E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

　 c. E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

　 d. E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

　　 (7) 举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

23．(14分)铜在自然界存在于多种矿石中，如黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂)等。

　　　 (1) 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，由黄铜矿冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16 SO₂

　 ① 在反应产物中加入过量的盐酸溶解，其溶液中含有的阳离子为　　　　　　 。

　 ② 上述冶炼过程产生大量的SO₂。某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

(2) 孔雀石在一定条件F能发生分解反应，其产物有如下转化关系。E为相对分子质量为44且能和新制的氢氧化铜在加热下反应的化合物。

　　 ① D跟G反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：

　　 ② B和F反应的化学方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　．

12．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是　　　　　 (　　 )

A．①、④　　 　　　 B．③、⑤　　 　　　　　　　 C．②、⑥　　 　　　　　　　 D．②、⑤

11．在新制的氯水中存在下列平衡：C1₂+H₂OH⁺+C1^－+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是(　　　 )

A. pH增大，HClO浓度减小　　　 　　　　　　 B. pH减小，HClO浓度增大

C. pH增大，HClO浓度增大　　　 　　　　　　 D. pH减小，HClO浓度减小

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式的是(　 　　)

　 A、用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑

　 B、乙醛的银镜反应：

CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^-CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

　 C、用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-

　 D、碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^－=BaCO₃↓+ H₂O

9、在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是(　　　 )

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2