[s1] 右图是空气氧化Fe²⁺为Fe³⁺过程中的实验结果，

下列有关说法正确的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

    B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

    C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

    D．氧化的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

 [s1]13．

 [s1] 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是      （    ）

    A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分   B．合金至少含两种以上的金属元素

    C．胶体可产生丁达尔现象 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯

 [s1]3．

 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

  （1）认为生成气体中含H：的理由是     

            。

    【设计实验方案，验证假设】主要包括两个

环节：

    I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

    Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

  （2）盛放锌粒的仪器名称是               。

  （3）B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                          。

  （4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是                   、                   。

②E中发生反应的化学方程式是                                       。

③试剂X是                                       。

 [s1]20．

 [s1] 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）            。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。

a．容器内的密度保持不变              b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合气体中 c（NH₃）不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

a．                       b．                     c．

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：

a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

 [s1]24．

 [s1] 下列溶液中的c（Cl^-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是  （    ）

    A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液

    B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液

    C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液

    D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液

 [s1]1．

 [s1] 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（   ）

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

 [s1]7．

 [s1] 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的

活塞。甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，已中充入

2 mol SO₂和1mol He，在恒定温度和催化剂相同的

    A．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

中的压强相等

    B．若活塞固定在3处不动，达平衡时两容器

SO₃的浓度相等

    C．若活塞固定在4处不动，达平衡时两容器

SO₃的物质的量分数相等

    D．若活塞固定在5处不动，达平衡时乙容器中SO₂的物质的量最小

 [s1]14．

 按下列要求回答

  （1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂

       ①Fe（Al）             ②NH₃（H₂O）            

       ③NO（NO₂）            ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

  （2）实验室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

       ①应用托盘天平称取碳酸钠粉末                  g。

       ②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、        。

③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是              。

A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线

B．没有将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理

D．定容时府视刻度线