下列叙述中，正确的是（  ）

A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

下列叙述正确的是

1. A.
   有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
2. B.
   反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
3. C.
   某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
4. D.
   氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

下列叙述正确的是

A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

     □Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□       +□KNO₂+□       。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—。

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^—1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出H₂O的电子式：_______.

（2）若B为NaC10₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）： ____。

（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:

②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。

（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺ ______。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是       （填标号）

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出H₂O的电子式：_______.
（2）若B为NaC10₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）：____。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺______。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe₃O₄，检验Fe₃O₄中铁的化合价，应使用的试剂是        （填标号）。

A．稀硫酸     B．稀硝酸    C．KSCN溶液    D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式            。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得K₂FeO₄。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是         ，每生成1mol K₂FeO₄转移    mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂              I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- 

①写出滴定选用的指示剂         ，滴定终点观察到的现象         。

②溶液I中铁元素的总含量为        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会       （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。