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    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　
    P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983．2kJ·mol-1
    P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738．5kJ·mol-1
    由此可知白磷的稳定性比红磷的稳定性

    A.强
    B.弱
    C.无法确定
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    （1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
    ；
    （2）由此可知白磷的稳定性比红磷
    弱
    弱
    ．（填写“强”或“弱”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．
    已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
    （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．
    （2）由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
     
    ．
    Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．（填“有影响”或“无影响”）．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    （填“升高”或“降低”）
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1                        ①

    P(红磷,s)+O2(g)P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1                      ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）

    ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1①

    P(s，红磷)+==== 

    ΔH=-738.5 kJ·mol-1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2983.2kJ·mol-1              ①

    P(红磷,s)+5/4O2(g)1/4P4O10(s)  ΔH=－738.5kJ·mol-1              ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 

    已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体)  △H＝－2983.2kJ·mol－1  ①

    P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－1   ②

    ⑴ 由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是                      

    ⑵ 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

    已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H =-2983.2kJ/mol

    ② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H="-738.5kJ/mol"

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)      ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

             P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)     ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （3分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

    已知：

    (1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

    (2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高二第一次综合考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
    已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
    ② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

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