下列叙述正确的是

        A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

        B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸

        C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

        D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质

下列说法中错误的是

 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

 B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

 C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

　　　 A．A固体，C气体，正反应为放热反应　　　　　　　　

　　　 B．A气体，C固体，正反应为放热反应

　　　 C．A气体，C固体，正反应为吸热反应 　

　　　 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （    ）

A.H₃O⁺         B.BF₃        C.PCl₅        D.CCl₄        

分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A、H₂O、CH₃COOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B、H₂SO₄、NaOH、NaC1均为强电解质，都属于离子化合物

C、Al、Al₂O₃、Al(OH)₃均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物

D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要反应的时间是（    ）

A、等于18s               B、等于12s   

C、大于18s               D、小于18s    

纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为(NH₄)Al (SO₄)_n·12H₂O]

制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

 

（1）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是                              。

（2）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、         、过滤、洗涤、干燥。

（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是                                   （用离子方程式表示）。

（4）写出上述“反应Ⅱ”中获得硫酸铝铵晶体的化学方程式                                。

（5）向硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺刚好沉淀完全，写出反应的离子方程式                。

（6）取4.53 g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示：

写出400℃时剩余固体成分的化学式                               。

氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（   ）

A．NaHCO₃ 受热分解的方程式为:

B．Cl₂与Ca(OH)₂的反应中，Cl₂作氧化剂，Ca(OH)₂作还原剂

C．Cl₂与过量的Fe反应的产物为FeCl₃

D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl₂↑