如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L^-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的       。
A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn^2＋离子或Zn(OH)₄^2—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)＝________。
(3)某废液中含Zn^2＋离子，为提取Zn^2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的 。

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为_______g。

（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、_____。

（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。（填字母）

a.加水时越过刻度线　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.未洗涤烧杯和玻璃棒

c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理　　　　　 d.定容时俯视刻度线

（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1molL^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如下图所示：

②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为_________________，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为________。

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  CH₃COO^－+H⁺ ；ΔH>0

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是                 ；

①两溶液的pH相同           

②两溶液的导电能力相同   

③由水电离出的c(OH^－)相同    

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水

量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化

的曲线是               ；

（3）25 ℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a             V_b（填“＞”、“＜”或“＝”）

假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：①托盘天平称取一定质量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该NaOH溶液的浓度；③用上述已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是                                                                          ；

（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示剂由        色恰好变成__________色且              即为终点。

重复滴定多次，结果记录如下：

则该食用醋中醋酸的物质的量浓度＝________ mol·L^－1，是否合格        （填”是”或”否”）