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| 下列离子方程式书写正确的是 |
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-  NH3↑+2H2OC．ZnS与CuSO4溶液反应：ZnS + Cu2+ ==CuS + Zn2+ D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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| 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是 |
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 |
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| 不定项 |
| 下列描述违背化学原理的是 |
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO3-＞Al(OH)3 B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 D．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜ Ksp(AgCl) |
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| 下列方程式书写正确的是 |
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2O  H3O+＋CO32-B．H2SO3的电离方程式H2SO3 2H+＋SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3  Ca2+＋CO32- |
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已知450 ℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 |
A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定 |
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| 下列变化过程中，ΔS＜0的是 |
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s） C．干冰的升华 D．CaCO3(S)分解为CaO(s)和CO2(g) |
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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 |
A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO2为0．25mol/L C．SO2、SO3均为0．15mol/L D．SO3为0．4mol/L |
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| 下列说法正确的是 |
A．将25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，可配制成0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B．用过滤法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 D．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否收集满了 |
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| 下列离子方程式不正确的是 |
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- C．硫化钠的水解反应：S2-＋H2O  HS-＋OH-D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+2OH- |
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| 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述不正确的是 |
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A．x与y的差值为0．01mol B．原溶液中c(Cl-)=0．75mol/L C．原溶液的pH=1 D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1 |
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