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| 不定项 |
| 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 |
A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变 C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变 |
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| 下列实验操作中正确的是 |
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
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| 下列有关化学研究的正确说法是 |
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
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| 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 |
A．pH=12的溶液中：K+，Na+，AlO2-，S2-，SO32- B．无色溶液中：K+，Cl-，MnO4-，PO43-，SO42- C．水电离的H+浓度C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-，SO42-，NO3-，NH4+，Na+ D．某强酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl- |
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| 下列说法正确的是 |
A．1mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．在25℃．101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
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| 在4℃时向100ml水中溶解了22．4LHCl气体（标准状况）后形成溶液。下列说法中正确的是 |
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22．5L |
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| 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有 |
A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O |
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| 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 |
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 |
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| 下列叙述中，正确的是 |
A．1mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6．02×1023 B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6．02×1023 C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6．02×1023 D．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023 |
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0。下列叙述正确的是 |
A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 |
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