在解题要特别警惕隐形的硝酸.这是潜在的“强氧化性条件.以下相关叙述不正确的A．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸.溶液会变成棕黄色 B．Fe2+.H+.K+.NO3-四种离子不能大量共存 C．某溶液加入足量Ba(NO3)2溶液.产生白色沉淀.再加足量盐酸.沉淀不溶解.说明原溶液含有SO42-——青夏教育精英家教网—

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在解题要特别警惕隐形的硝酸，这是潜在的“强氧化性”条件。以下相关叙述不正确的

A．浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸，溶液会变成棕黄色
B．Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^-四种离子不能大量共存
C．某溶液加入足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液含有SO₄^2- D．与铝反应产生H₂的溶液可能是强酸性或强碱性，若为强酸性溶液一定没有大量的NO₃^-

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以下是4位同学写出的错误的电离方程式和其他同学给出的相关点评。你认为点评错误的是

A．Al₂(SO₄)₃=Al³⁺+SO₄^2-，此式错误主要是没有考虑原子守恒和电荷守恒
B．Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH)₂^-，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义
C．FeCl₃ =Fe²⁺+3Cl^-，此式错的主要原因是Fe的化合价错误
D．NaCO₃ =Na⁺+CO₃^2-，此式错误的主要原因是CO₃^2-的符号写错

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硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是

A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸

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用硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c(H⁺)=0.1 mol/L，c(Al³⁺)=0.4 mol/L，c(SO₄^2-)=o．8 mol/L，则c(K⁺)为

A.0.15 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L

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大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白性，其漂白原理相同的是

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④