下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硅溶于氢氟酸:SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O B．过氧化钠溶于水:4O2-+2H2O=4OH-+O2↑ C．NH4HCO3溶于过量的热NaOH溶液:NH4++ OH-NH3↑+H2O D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2+ +4H+ +NO3-——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化硅溶于氢氟酸：SiO₂+4H⁺+4F^-=SiF₄↑+2H₂O
B．过氧化钠溶于水：4O₂^-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
C．NH₄HCO₃溶于过量的热NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^-

NH₃↑+H₂O
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺ +4H⁺ +NO₃^- =3Fe³⁺ +NO↑+2H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.4 g辛烷所含的碳碳键数为0.7N_AB．常温常压下，2. 24 L O₃中所含原子数为0.3N_AC．1 L 0.1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的数目为0. 2N_A
D．标准状况下，2. 24 L CO₂和N₂O的混合气体所含电子数为1.6N_A

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下列有关化学用语的说法中，正确的是

A．羟基的电子式为

B．氯原子结构示意图为

C．乙烯的球棍模型为

D．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为

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下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是

A．CH₃COO^-　　　　　　　　
B．HSO₄^-C．HSO₃^-D．CO₃^2-

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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A．m+n>p
B．A的转化率变大
C．平衡向左移动
D．C的百分含量增加

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下列说法正确的是

A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜
B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属
C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀
D．铜绿的主要成分是氢氧化铜，可用酸除去铜绿

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关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是

A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

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反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则下列说法正确的是

A．反应经过的时间是5s
B．SO₂的浓度减少了0.2mol·L^-1C．SO₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1D．O₂的浓度增加了0.2mol·L^-1

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下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A．K₂SO₄
B．Na₂CO₃C．(NH₄)₂SO₄D．NH₄HCO₃

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已知：H₂A ==H⁺+ HA^-，HA^-

H⁺+ A^2- ，有相同浓度的下列稀溶液：
①Na₂A、②NaHA、 ③HCl，
它们的pH由大到小的排列顺序正确的是

A．②③①
B．①②③
C．①③②
D．②①③

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