Question

【题目】在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）
A.Mg＞Al＞Fe
B.Al＞Mg＞Fe
C.Fe＞Mg＞Al
D.Mg=Al=Fe

Answer 1

【答案】B
【解析】解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：

Mg+H2SO4═MgSO4+	H2↑	2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+	3H2↑
24	2	54	6
x	x	y	y

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
z	z

由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
所以x﹣ x=y﹣ y=z﹣ z
即： x= y= z，
比较各比例关系可以知道： ＞ ＞ ，
所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．