Question

用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：（计算结果均取整数）

次数	1	2	3	4	5	6
加入锌的质量（g）	2	4	6	8	10	12
稀硫酸的质量（g）	60	60	60	60	60	60
生成的硫酸锌的质量（g）	5		15	17		17

（1）将第2次和第5次实验产生的硫酸锌的质量填在上表中；
（2）在右图中画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线；
（3）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为______g；
（4）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为______．

Answer 1

（1）根据第一组实验数据可知，加入2克锌和硫酸反应生成硫酸锌的质量为5克；第二组：加入4克锌和硫酸生成硫酸锌的质量=5克×2═10克；第三组：加入8克锌和硫酸反应应生成硫酸锌的质量=5克×4═20克，但是题目中硫酸锌的质量为17克，所以60克硫酸全部参加反应，锌有剩余，第四组：由于第三组中硫酸已经完全反应，所以硫酸锌的质量不变，即硫酸锌的质量为17克；
（2）设生成17g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161
x 17g

65

x

=

161

17g

x≈7g
（3）第4次实验硫酸完全反应，当第5次实验中金属锌的质量增加时，硫酸已消耗完毕，当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为7g，多余的锌均剩余，若使（10+m）g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体质量为（10+m）g-7g=（m+3）g；
（4）设生成17g硫酸锌时消耗硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98161
y 17g

98

y

=

161

17g

y≈10
稀硫酸的溶质的质量分数为：

10g

60g

×100%≈17%
答：稀硫酸的质量分数为17%．
故答案为：
（1）10，17；
（2）
；
（3）3+m；
（4）l7%．