【题目】粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如下图所示:
(1)操作a的名称是__________,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、_________、玻璃棒;
(2)写出I中发生反应的化学方程式_____________________;
(3)加入过量Na2CO3的作用是_________________________。
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:________。
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【题目】甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应,实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表:
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
加入盐酸的质量(g) | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量(g) | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
请计算:
(1) 样品与45g盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是 _。
(2) 产生二氧化碳4.4g需可多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后一位)
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【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 在t1℃时饱和且质量相等的A、B、C三种溶液升温至t3℃时,所得溶液质量由大到小的顺序是A B C
B. 物质C的不饱和溶液可通过降温的方式变成饱和溶液
C. Q点可表示t3℃时A物质的饱和溶液
D. 将t3℃时饱和的A、B、C三种溶液降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 B A C
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【题目】根据下图回答问题:
(1)装置中标“①”的仪器名称是____。
(2)实验室用髙锰酸钾制取氧气的发生装置是_____(填装置字母序号),该反应的化学方程式为___________。
(3)选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有_____(填序号)。
①颜色 ②密度和溶解性③可燃性
(4)某同学连接A、F、G进行实验,A中所加药品不同,G中所加药品相同,为Ca(OH)2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭,G中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为________________。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺,则A中产生的气体是___(填化学式),还需将气体通过盛有_____(填药品名称)的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_____.
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【题目】小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。为了测定其中碳酸钠的质量分数,小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12%的稀盐酸,当气泡完全放出后,称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为 .
(2)苏打粉中碳酸钠的质量分数为多少?
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【题目】下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应,其中正确的是
A. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B. 用一定量的双氧水制取氧气
C. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜
D. 向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【题目】化学是以实验为基础的科学,根据实验甲、乙回答下列问题:
(1)甲实验验证了硫酸铵的物质性质是:______(答一条即可);化学性质:______。
(2)乙实验过程中可观察到A试管中的现象______,B中铁片反应后溶液呈____色。此实验体现出酸的化学性质是____________,该实验能否验证铁和锌的活动性强弱____________。
(3)任意写出一个甲、乙实验中发生反应的化学方程式___________________。
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