Question

【题目】某公司生产出的纯碱产品中经检测含有氯化钠杂质。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程测得烧杯中混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。求：

⑴从图中可以看出碳酸钠与盐酸反应后生成的CO2_________g。

⑵该样品中Na2CO3的质量分数是_________________？

Answer 1

【答案】 8.8 80％

【解析】(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g163.7g=8.8g，

(2)设：样品中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 8.8g

x=21.2g

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。

答：(1)生成二氧化碳的质量8.8g；(2)该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。