【题目】实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________；
(2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为_______________；
(3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________________；
(4)a的数值是_________；
(5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_________；
(6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为____。
【答案】 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 
13.25 4：1 119.3g
【解析】(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)设根据质量守恒定律，向13.25g样品中加入20％稀硫酸后，生成气体的质量为13.25g+200g-208.85g=4.4g，(3) 设与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为x，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
4.4g
比例式为： 
， 
=9.8g； (4)反应后溶液中只有一种溶质，说明碳酸钠和硫酸恰好完全反应，所以消耗硫酸溶质的质量为200g
9.8%=19.6g，由此可知反应消耗的硫酸溶质的质量为9.8g，由于13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，所以a的数值也是13.25；(5)设13.25g混合物中碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
， 
=10.6g
所以硫酸钠的质量为13.25g-10.6g=2.65g，混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为：10.6g：2.65g=4:1；(6)设最终生成的硫酸钠的质量为z，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑
98 142
19.6g z
，z=28.4g
由于两次加入粉末的质量为13.25g+13.25g=26.5g，所以26.5g粉末中硫酸钠的质量为26.5g
=5.3g，所以反应后溶液中溶质的质量为28.4g+5.3g=33.7g。若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为m，则（217.7g+m）
10%=33.7g，m=119.3g。
怎样学好牛津英语系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①人体中含量最多的物质____________；②保持氦气化学性质的粒子____________；
③2个铵根离子_________________；④氯化铁中铁元素的化合价___________；
（2）用下列字母序号填空：
A．镁 B．碳酸氢铵 C．大理石 D．明矾
①实验室制CO2的原料是________；②可制作照明弹的是________；
③可用作化肥的是_______ ；④净水时可使水中微小颗粒物沉降的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁丝燃烧__________；②湿法炼铜__________；
③小苏打治疗胃酸过多_______； ④研磨熟石灰与硫酸铵________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验数据合理的是
A. 用 pH 试纸测得某地雨水的 pH 为 5.6
B. 用 10 mL 量筒量取了 6.53 mL 水
C. 用 20 g 氯化钠和 100 g 水配制的 120 g 食盐水，其溶质质量分数为 20%
D. 用托盘天平称得某纯碱样品的质量为 10.2g
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【题目】实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________；
(2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为_______________；
(3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________________；
(4)a的数值是_________；
(5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_________；
(6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为____。
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【题目】勇往直前学习小组的同学在进行酸碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示：
【收集证据1】(1)甲组实验中发生反应的化学方程式为①_______________________，乙组实验并不能充分证明氢氧化钙能与稀盐酸发生反应，是因为他们在加入稀盐酸前忘记了滴入②________。取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是③________。
【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液，同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中，开始无明显现象，一段时间后出现了红褐色沉淀，过滤得到无色滤液，同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣，进行继续探究：
【提出问题】除Cl_外，废液缸中还含有哪几种离子?
【猜想与假设】小冰：H+、Ca2+、Fe3+ 小城：Ca2+、OH_ 小美：(2)________________
上述猜想中，小冰的猜想一定是错误的，不需验证，理由是(3)______________。
【设计实验】为得出结论，同学们设计了下图实验，根据实验现象可以得出(4)________的猜想是正确的，从而得出结论。
【总结与归纳】回顾整个实验过程，可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与(5)_______(填物质类别)反应，同时还可归纳出：分析反应后溶液的离子组成时，除了有时可以依据溶液的颜色外，更多时候是根据两种废液混合后产生的(6)______________来推知某些离子的有无。
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【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥。请计算：
(1)CO(NH2)2 中，C、O、N、H 四种元素的质量比是_____。
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数是_____(结果精确到 0.1%)
(3)_________克的 CO(NH2)2 中含有 14g 氮元素？(要求写出计算过程)
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【题目】根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
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【题目】自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 _________________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是____________。
（2）大量排放出的SO2能形成_________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH______7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做__________肥。
（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_________；
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？________（填“可以”或“不可以”），原因是____；
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式__________________。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为96.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克？
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
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