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    18．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过如图所示的四个实验完成这次探究话动．
    （1）碳酸钙属于盐（填“酸”“碱”“盐”）．
    （2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，通过实验①可以证明H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体．
    （4）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③中应加入硝酸；在④应加入氯化钠溶液．
    （4）观察实验发现只有②中有现象，你的探究结果为H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．

    分析 根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用酸、碱、盐的概念来判断；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量．

    解答 解：（1）碳酸钙是金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；
    （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
    （4）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液；
    （5）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体；
    故答案为：（1）盐；
    （2）2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O；
    （3）H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体；
    （4）硝酸、氯化钠溶液；
    （5）H+能使CaCO3溶解并产生无色气体．

    点评 本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用．

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    A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料B．减少燃煤发电，增加太阳能发电
    C．及时将废旧电池深埋处理D．通过焚烧秸秆为农作物提供养分

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    9．按要求填写下列内容：
    （1）2个氧分子2O2；硫酸根离子SO42-．
    （2）据下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：金属氧化物CaO；酸HCl；碱Ca（OH）2．
    （3）上述酸与碱发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

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    A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
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    C．电器着火、迅速切断电源
    D．油库、面粉厂、纺织厂、轮穀厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所要严禁烟火，以避免爆炸的发生

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    13．按要求写文字表达式
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    ②硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
    ③铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    ④红磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
    ⑤石蜡在氧气中燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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    3．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是BCE，属于单质的是A，属于氧化物的是D，含有氧分子的是AB（填字母）

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    10．下列叙述正确的是（　　）
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    7．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
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    18．下列反应属于分解反应的是B 
    A、铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁              B、水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
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