【题目】如图,A、B、C分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)若x=11,则A表示的粒子为_____(用化学用语填空);
(2) B位于元素周期表的第_____周期;
(3)若x=7,请写出A、C元素形成的化合物的化学式_____。
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【题目】下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是( )
A.SO2:“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B.2Ca:“2”表示两个钙元素
C.:“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-:“2”表示两个氢氧根离子
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小
B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C.甲、乙两种物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体质量相同
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【题目】如图所示,A~G 是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。F 可以用于改良酸性土壤,D、E 组成元素相同,B、C、G 常温下为气体,在实验室中常用 A 制取 G。
(1)C 的化学式是 ______________;F 的化学式是 ______________;
(2)从物质的分类分析,物质 A 属于______________ (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)
(3)F→E 反应的化学方程式是______________ ;
(4)物质 G 的一种用途是 ______________。
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【题目】人类的生活和生产都离不开金属,铁是世界产量最高且应用最广泛的金属。
(1)生活中用铁锅作炊具,是利用了铁的____性;
(2)铁制品生锈的主要条件是铁与____直接接触,铁锈的主要成分是____(填化学式);防止铁生锈的方法有____(答一种即可)。
(3)Pb的化合价有+2和+4价,Pb3O4属氧化物,也属于盐,其盐的化学式可表示为Pb2(PbO4),铁的氧化物Fe3O4也属于盐,则其盐的化学式可表示为____;
(4)取某钢样粉末50.0 g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到2.5 g白色沉淀。另取三份不同质量的该钢样粉末分别加入到100.0 g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
加入钢样粉末的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 40.0 |
生成气体的质量(g) | 0.355 | 0.71 | 1.0 |
①根据表中数据可计算出稀硫酸中H2SO4的质量分数为____;
②若要使实验甲中的剩余硫酸全部消耗完,则至少需要再加入____g钢样粉末。
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【题目】(1)现有甲、乙两组溶液,甲组中只有一种物质(A)可以与乙组所有的物质反应,乙组中也只有一种物质(B)可以与甲组的所有物质反应。
甲: H2SO4、Na2CO3、 Fe(NO3)3
乙: BaCl2、 HCl、 Ca(OH)2
请写出A和B反应的化学方程式_____。
(2)把8g镁锌合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.5 gH2,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2、ZnCl2完全转化为沉淀,则生成的NaCl的质量为_____g。(结果保留两位小数)
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【题目】水是生命之源。请回答下列问题:
(1)有些动物可以在水中生存,是因为水中_____。
(2)电解水的化学方程式是_____;如图试管1中收集的气体是_____,它具有_____性;若试管1中产生8 mL气体,则试管2中产生_____mL气体。
(3)没有自来水的农村地区,村民多饮用井水。请你为村民们解决下列问题:
①用_____的操作,可除去井水中难溶性的杂质。
②使用_____进行试验,可证明处理后的井水是硬水。
③通过将井水_____的方法,既可降低水的硬度,又可以杀菌。
④生产生活中如何保护水资源,请给村民们提1条合理化建议。答:_____。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应Ⅱ是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如下图所示:
(1)溶液X中所含有的溶质化学式有________(只写其中的一种)。
(2)化学变化Ⅲ属于________反应。
(3)写出下列变化化学反应方程式: ①A→X:______。②B→E:_______。
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【题目】若甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系符合如图所示,下列说法正确的是
A.若甲、丁为单质,乙、丙为化合物,则该反应一定是置换反应
B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质
C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应
D.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱
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