【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？
（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物．
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和 （填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了 ；（选填序号)
a.除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子
b.减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式： ； ．
二、研究CaSO42H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．
②装置A的作用是 ；装置E的作用是 ．
③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m1 g b．装置D实验后增重m2 g
某同学利用采集的数据求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
①H点固体的化学式是 ．
②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为 ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。
（1）此反应的类型是 ；
（2）①若丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，乙是 ；
②若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是 ；
（3）写出甲不同于（2）中化合物甲的物质类型的化学方程式 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
B | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | NH3（H2O） | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
D | CuO （Cu） | 足量的稀硫酸 | 浸泡、过滤、洗涤、干燥 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据要求填空：
（1）汽车尾气装置发生的反应是：2NO+2CO→N2+2CO2，该反应的基本类型是 ；
A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 E不属于上述中的一种
（2）DNA水解产物中的胸腺嘧啶（C3H6N2O2），该物质中氮元素与氧元素的质量比为 ；
（3）可燃冰的主要成分是甲烷（CH4），写出其燃烧的化学反应方程式 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的归类正确的是
A．同一物质：火碱，纯碱，苛性钠
B．复合肥料：氯化铵、磷矿粉、硝酸钾
C．化石燃料：煤、石油、天然气
D．混合物：氢气、石灰石、空气
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是
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