Question

【题目】某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）石灰石样品粉碎的目的是______。

（2）石灰石样品的纯度是______。

（3）求生成的二氧化碳气体的质量_____（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，利于充分反应 80% 0.88g

【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意：样品中杂质不溶于水，且不与酸反应，由剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系图，当加入稀盐酸的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g，由反应的化学方程式，列式计算出生成氯化钙的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出溶质的质量分数，据此进行分析解答。

（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应；

（2）根据题意，石灰石样品的质量为2.5g，当加入稀盐酸的质量为10g时，恰好完全反应，此时剩余固体即为样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量为2.5g-0.5g=2g；石灰石样品的纯度是×100%=80%；

（3）设生成二氧化碳气体的质量为x，

x=0.88g。