Question

在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升（密度为1.25克/毫升）硝酸银溶液恰好完全反应．试计算：
（1）有多少克硝酸银参加反应？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，求该溶液的溶质在t℃时的溶解度．

Answer 1

分析：根据题意：二者恰好完全反应，所以可以根据已知氯化钾的质量计算参加反应的硝酸银的质量，并根据方程式求出硝酸钾的质量，以及溶质的质量分数计算式求反应后溶液中溶质的质量分数（注意反应后溶液=反应前溶液的总质量-沉淀的质量）；并根据溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量分析解答．

解答：解：硝酸银和氯化钾恰好完全反应，可以根据氯化钾的质量计算，氯化钾的质量为：149g×10%=14.9g
设参加反应的AgNO₃的质量为x，生成AgCl沉淀的质量为y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5   170    143.5   
14.9g   x       y      
 

74.5

14.9g

=

170

x

        
   x=34g    
 

74.5

14.9g

=

143.5

y

    y=28.7g  
（2）反应后生成KNO₃的质量为：14.9g+34g-28.7g=20.2g．
反应后硝酸钾溶液的质量是：149克+108.8毫升×1.25克/毫升-28.7克=256.3克．
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

20.2g

256.3g

×100%=7.9%；
（3）反应后的溶液过滤，把滤液加热，蒸发掉173.6克水，再冷却至t℃时，有0.2克无色晶体析出，说明此时是硝酸钾的饱和溶液；
此时滤液中硝酸钾的质量是20.2g-0.2g=20g，硝酸钾饱和溶液中水的质量是256.3g-173.6g-20.2g=62.5g；
设t℃时硝酸钾的溶解度是m
则有

100g

m

=

62.5g

20g

解得m=32g．
答：（1）有34克硝酸银参加反应；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数7.9%；
（3）硝酸钾在t℃时的溶解度是32克；
故答案为：
（1）34g；
（2）7.9%；
（3）32g．

点评：解题的关键就是求出反应后所得溶液的质量并明确溶解度的概念，能很好的考查学生对知识的掌握和应用情况．