Question

【题目】某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：

（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_____

Answer 1

【答案】（或） 硝酸锌

实验操作	现象	结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸	有气泡产生，溶液不变色	滤渣为锌、铜和银
	无气泡产生	滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中	无明显现象	滤液中含有硝酸锌
	有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色	滤液中含有硝酸锌和硝酸铜

【解析】

根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。

（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

所以析出银的过程是固体质量增加的过程；

所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。

（2）

实验操作	现象	结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸	有气泡产生，溶液不变色	滤渣为锌、铜和银
	无气泡产生	滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中	无明显现象	滤液中含有硝酸锌
	有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色	滤液中含有硝酸锌和硝酸铜