Question

I．（1）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：

 

；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能

 

；
II．在实验室中模拟工业炼铁的原理．所用装置如图所示．（1）请回答下列问题：实验过程中的现象：

 

、

 

．
（2）为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：

 

．（填序号）
a、点燃A处酒精灯b、通入CO气体 c、检验CO气体的纯度 d、停止通入CO气体 e、熄灭酒精灯．
（3）B装置中尾气处理的目的：

 

．写出B中的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO_2；
（2）焦炭燃烧放出热量；
Ⅱ、（1）根据反应原理分析实验现象；
（2）根据实验步骤分析解答；
（3）据据CO有毒，排放到空气中会污染空气分析解答，并据二氧化碳与石灰水反应原理书写方程式．

解答：解：Ⅰ、（1）一氧化碳还原氧化铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能提供热量；
Ⅱ、（1）氧化铁是红色粉末，铁是黑色粉末，所以A处的现象是红色粉末逐渐变黑，该实验生成二氧化碳，所以B处的现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，所以通一氧化碳排尽试管内的空气，防止试管里的空气与一氧化碳混合反应而发生爆炸，然后加热，实验完毕先撤酒精灯，继续通入一氧化碳至试管冷却，防止B中液体倒吸和生成的铁重新被氧化；
（3）一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以要处理后再排放，防止污染空气；澄清的石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：
Ⅰ、（1）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）提供热量；
Ⅱ、（1）A中红色粉末逐渐变黑；B中澄清的石灰水变浑浊；
（2）cbaed；
（3）防止有毒的一氧化碳气体污染环境；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验原理、实验现象、实验步骤、一氧化碳的化学性质和污染，及方程式的书写等，属基础性知识考查题．