【题目】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表:
反应前总质量m1 | 反应后总质量m2 |
371.84g | 371.24g |
回答下列问题:
(1)配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末 B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
【答案】(1)2 (2) 27%。(3)BC
【解析】(1)据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以偏铝酸钠的化学计量数为2.
(2) 据质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g
设参加反应的铝质量为x
2Al+2NaOH+H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 6
X 0.6g
54/x=6/0.6g 解得x=5.4g
Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%
答:该样品中铝的质量分数为27%。
(3) A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末,不影响测定结果; B.在反应过程中有水蒸气逸出,导致氢气的质量偏多,计算的铝的质量偏大;样品中铝的含量偏高;C.没有等装置中氢气全部排尽就称量,导致氢气的质量偏少,计算得出铝的质量比实际偏低,样品中铝的含量偏低。
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【题目】下列实验方案的设计不正确的是( )
选项 | 实验目的 | 所用方法 |
A | 鉴别合成纤维和羊毛纤维 | 抽丝灼烧闻气味 |
B | 鉴别铁粉和氧化铜 | 加入适量的稀硫酸,观察现象 |
C | 除去氢气中的氯化氢气体 | 通过足量的碳酸氢钠溶液 |
D | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
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【题目】学习了酸和碱的知识后,阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他在30g白醋中滴加的氢氧化钾溶液,反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O)
请计算:(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g;
(2)白醋中醋酸的质量分数为多少?
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【题目】有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是
A. 甲溶液呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
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【题目】尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2,化学方程式为:CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,则X的化学式是_________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种,_____(选填“氮”“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素,其中含氮元素多少千克?
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【题目】下列实验现象的描述错误的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟 B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
C.碳在氧气中燃烧发出白光,生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
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【题目】将KCIO3和MnO2的混合物25g加热到不再放出气体时,得到剩余固体15.4g,则反应中生成的氧气的质量为: ( )
A.9.6g B.14.9g C.0.5g D.3.2g
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