【题目】根据下列实验装置图，回答相关问题。
（1）图中标有 a 的仪器名称是_________________。
（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是_______________（填字母），化学方程式为_______________。 试管口放一团棉花的作用是______________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从_________（填“b”或“c”）端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是_______。 小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的_____________填字母）装置，F 装置中的石灰石可用________________（填字母）替代。
A．大理石 B．洗净的鸡蛋壳 C．苏打粉
（4）查阅资料获知：二氧化硫与氯化钡溶液不反应。小明设 计了右图装置（加热和夹持装置已略）进行验证，操作步骤如下：①检查装置气密性；②装入铜片；③关闭弹簧夹；④滴入浓硫酸，加热；⑤打开弹簧夹，通入氮气。
Ⅰ．装置 A 中铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ．实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡， 小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致。为检验该观点是否正确，小明在原实验基础 上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生。该操作是_________， 该操作应排在操作______________（填序号）之后。实验结果表明：二氧化硫通入氯化钡溶液理 论上不产生沉淀，而实际因氧气的影响往往能观察到沉淀现象。
【答案】 长颈漏斗 AD 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止KMnO4粉末进入导管 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ b 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳（倒入澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳） C AB Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O 通氮气赶走装置内的空气 ②
【解析】根据常见仪器解答；（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及用排水法收集的气体较纯解答；根据棉花能防止 KMnO4 粉末进入导管解答。（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；根据二氧化碳的密度比空气大解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；根据装置的特点分析解答；根据大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙解答；Ⅰ根据铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水解答；Ⅱ根据将装置中的氧气排除分析解答。（1）图中 a 的仪器名称是长颈漏斗；（2）用排水法收集的气体较纯。故用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是AD；反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑；试管口放一团棉花的作用是 防止 KMnO4 粉末进入导管；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2↑；由于二氧化碳的密度比空气大，选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从b端通入，检验生成的气体是二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则是二氧化碳；小明组装了F装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的C装置，F 装置中的石灰石可用大理石、鸡蛋壳代替，故选AB；Ⅰ铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；Ⅱ实验过程中，小明意外发现装置 B 中出现白色沉淀，经检验白色沉淀为硫酸钡， 小明认为可能是空气中的氧气参与反应导致。为检验该观点是否正确，小明在原实验基础 上增加了一步操作，并重新完成该实验，装置 B 中果然无沉淀产生。该操作是通氮气赶走装置内的空气；该操作应排在操作②之后。
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【题目】工业上生产电石(CaC2)制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出碳酸钙高温分解①的化学方程式____________________；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式____________________；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的__________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是__________。
记录实验数据如下：
装置 | 反应前质量 | 反应后质量 |
浓硫酸 | 125.3g | 127.1g |
浓氢氧化钠溶液 | 78.2g | 87.0g |
根据实验数据推断乙炔的化学式(写出推断过程)：__________
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【题目】化学是以实验为基础的自然科学。请根据下图回答问题：
(1)写出仪器a的名称_______。
(2)以上装置A~E中有一处明显的错误,请加以改正______;利用改正后的装置完成下面的实验。
①若用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,选用装置______(填字母序号)。
②若用A装置制取氧气,连接好仪器后,下一步的实验操作是______,反应的化学方程式为_______。
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【题目】欲测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取13.25g含有氯化钠杂质的碳酸钠样品，加入50g14.6%的盐酸溶液，二者恰好完全反应，试求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数.（结果精确到0.1％）
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【题目】如图所示是几种常见物质的转化关系，→指示方向的物质为生成物，其中A、B组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)E的化学式为_____。
(2)写出E→D转化的化学方程式_____。
(3)E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。
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【题目】铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I 研究铝的化学性质
（1）铝在常温下会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，化学方程式为_________ 。 实验前，需要对铝的表面先进行______________（填操作）处理。兴趣小组同学将铝处理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后续实验。
（2）铝和酸、碱、盐溶液的反应
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
一 | 将铝片放入稀 盐酸中 | ______________，试管变烫 | 铝能与盐酸发生反应，反应放热 |
二 | 将铝片放入氢 氧化钠溶液中 | 铝表面有气泡产生，试管变 烫 | 铝能与氢氧化钠溶液反应，反应 放热 |
三 | 将铝放入硫酸 铜溶液中 | 铝表面有红色物质产生，溶 液逐渐变成无色 | 金属活动性：铝_____铜 |
实验一的现象为______________________。实验二查阅资料：铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为______________________。实验三表明，铝的金属活动性_____________（填“大于“或”小于“）铜。
（3）小组同学将实验一中的稀盐酸换成等质量、氢离子浓度相同的稀硫酸，相同时间内 发现铝片表面产生的气泡较少，反应较慢。
对比上述两组实验产生猜想。 猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。 猜想②：_____。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入___________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II 测定某铝样品中金属铝的质量分数
【资料1】氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，但不与氨水反应。
【资料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小组同学称取4.62g某金属铝样品（样品中杂质仅为氧化铝），置于图一烧瓶中，加入足量稀盐酸至完全反应。将反应后的液体分成溶液1和溶液2两等份，设计两种实验方案（如图三），通过沉淀质量测定样品中金属铝的质量分数。
①选择正确的一种实验方案，计算样品中金属铝的质量分数（请写出计算过程）.
②小组同学组合图一和图二装置测氢气体积，烧瓶中反应停止即读出量筒内水的体积， 计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是?
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【题目】下图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 75℃时，A物质的溶解度为40g
B. 60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
C. 欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D. 将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
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【题目】在化学实验室里和日常生活中我们常常将固体药品配制成溶液进行化学反应。
(1)下图所示为氯化钠加入水中发生变化的微观过程示意图。
Ⅰ图表示氯化钠固体加入水中。
Ⅱ图表示水分子作用在氯化钠固体上。
Ⅲ图表示氯化钠固体以__________和__________(填写粒子符号)的形式向水中扩散，最终均一地分散到水分子中。
(2)如图是某试剂瓶标签上的内容。
浓硫酸(分析纯)
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
①把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g需要这种浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，需要水__________mL。
②稀释浓硫酸时，应注意的事项为__________。
A．直接在量筒中稀释 B．转移在烧杯中稀释
C．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 D．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中
E．用玻璃棒不断搅拌
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【题目】白云石粉是一种生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料,某化学兴趣小组对白云石粉极其好奇,决定对其进行探究。
【查阅资料】
白云石属于碳酸盐矿物,白云石粉主要成分的化学式可表示为xMgCO3·yCaCO3 ( 杂质是二氧化硅,其不溶于水,也不与盐酸反应,受热不分解)
一、定性探究：白云石粉的成分和性质
【实验分析】
(1)由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是_________ (填离子符号)。
(2)步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是________；步骤④的反应现象是_______。
【结论】综合上述实验现象可初步证明白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】小组同学经过讨论认为:因氢氧化钙微溶于水,导致沉淀B中除了氢氧化镁之外应该还混有氢氧化钙,对定量测定白云石粉的组成干扰较大,在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究:白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃，1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似;碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值,该兴趣小组设计了如下装置并进行实验：
【实验步骤】
①组装仪器,检查装置的气密性;
②准确称取15.0g 白云石粉末放在A装置中,打开弹簧夹,鼓入一段时间氮气,称量B、C、D、E装置的质量；
③关闭弹簧夹,打开控温电加热器,缓缓调升温度至700℃,持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹,调升温度至1000℃,持续加热至固体质量不变,打开弹簧夹,缓缓鼓入一段时间氮气,准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表:
B中溶液质量/g | C中溶液质量/g | D中溶液质量/g | E的质量/g | |
反应前 | 50.0 | 100.0 | 50.0 | 120.5 |
700℃ | 50.0 | 102.1 | 50.1 | 120.5 |
1000℃ | 50.0 | 106.3 | 50.3 | 120.5 |
【实验分析和数据处理】
(3)装置D的作用是______________________。
(4)持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是__________。
(5)计算白云石中钙元素的质量分数______。(写出计算过程，结果保留小数点后一位，)
(6)设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ______(写出实验方法、现象、结论)
(7)白云石（xMgCO3·yCaCO3）中的 x：y=________ (最简整数比)，若加热前没有鼓入一段时间的氮气,将会导致 x：y的值___________(填偏大、偏小或不变).
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