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【题目】阅读下面科普短文。

酸奶是以新鲜的牛奶为原料,经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌,发酵后,再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养,而且某些方面更优于牛奶。

酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收,因为在发酵过程中,牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子,同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。

酸奶中含有大量乳酸菌,乳酸菌把乳糖转化成乳酸,使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下图所示:

酸奶喝得过多会导致胃酸过多,影响胃黏膜及消化酶的分泌,对于健康的人来说,每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶,一般选择饭后喝效果比较好。

近年来,常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理,乳酸菌可以存活其中,但保存条件苛刻,需低温存储,且保质期较短。而常温酸奶需要进行巴氏灭菌热处理,该处理方式会杀灭一切细菌,所以可以常温保存较长时间。

酸奶营养美味,建议在购买的时候,仔细看配料表,根据需求去选择。

依据文章内容回答下列问题。

(1)新鲜牛奶制作酸奶的过程属于_________变化(物理化学”)。

(2)酸奶是补钙佳品,这里的指的是_________(填字母序号)。

A.钙元素 B.钙原子 C.钙单质

(3)酸奶中的蛋白质更易消化和吸收,原因是____________

(4)由图中数据可知,影响酸奶酸度的因素有____________

(5)下列说法中,不合理的是____________(填字母序号)。

A.酸奶营养丰富,但要注意适量饮用

B.酸奶适宜在饭前饮用

C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌

D.酸奶更有利于人体对钙的吸收

【答案】化学A 发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子时间、温度B

【解析】

(1)由题文可知鲜奶生产酸奶的过程中有新物质生成,故是化学变化;

(2)补钙物质中的钙不是以分子、原子或单质的形式存在,是指钙元素故选A;

(3)酸奶在发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子,更易消化和吸收;

(4)由图可知温度越高,酸碱度越高,时间越长,酸碱度越高,故与时间和温度有关;

(5)A.酸奶营养丰富,但要注意适量饮用,因为饮用过多会导致胃酸过高,故正确;

B.由题文可知,酸奶最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶,一般选择饭后喝效果比较好,错误

C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌,正确;

D.鲜奶发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收,故酸奶更有利于人体对钙的吸收,正确。故选B。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】4分)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:

1t1时,a物质的溶解度 b 物质的溶解度

(填“>”“<”“=”)。

2)将t2ab两种物质相同质量的饱和溶液,分别

冷却到t1,析出晶体最多的是 物质。

3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状

态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的

   ,状态最不稳定的是  

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列都是初中化学中常见的物质。D为淡黄色固体粉末,E为液态金属。请根据图中物质间的相互转化关系,回答下列问题。(图中部分反应后的物质已略去)

(1)写出气体F的化学式:_______________。

(2)写出反应①的化学反应式:_______________。

(3)写出反应②的化学反应式:________________,此反应的基本反应类型为______反应。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.

(1)装置B的作用是____________________________

(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________

【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:

猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________

【实验验证】

实验

现象

结论

实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液

____________

猜想二不成立

实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸

________________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。

(猜想与假设)

小宁:可能是氢氧化钠溶液

小静:可能是(1)__________溶液

小致:可能是(2)__________溶液

小远同学认为小宁的猜想不可能,原因是(3)__________

(实验探究)

实验操作

实验现象

结论

取该溶液少许,滴加(4)__________

有气泡产生

(5)__________同学的猜想成立。

(反思与评价)

标签为什么会破损,小静同学想测定该溶液的酸碱度,她的操作步骤是:(6)__________。测得溶液的pH,(7)__________(选填>7,=7或<7),溶液显__________性(选填酸性、中性或碱性)致使标签破损。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A. t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是:乙>甲=

B. t2℃时,30g甲物质加入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5%

C. 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲

D. 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法

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【题目】为了比较我们呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高低,某同学向盛满呼出气体的集气瓶内滴人数滴澄清的石灰水,振荡(如图A所示),他接下来所做的对比实验应选图____(填“B”或“C”)装置,你的理由是___

A.在盛满呼出气体的集气瓶中滴入数滴澄清石灰水,振荡

B.在盛满空气的集气瓶内滴入数滴澄清石灰水,敞口放置  

C.在盛满空气的集气瓶内滴入数滴澄清石灰水,振荡

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组在准备化学魔术时发现,若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝(一种化学试剂),混合振荡后,饮料先变成蓝绿色,静置后逐渐变成黄绿色。

(提出问题)加碱和亚甲基蓝后,红色饮料的颜色为什么会发生改变?

(查阅资料)

ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”,它是一种酸碱指示剂;

ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色,溶于水可形成蓝色溶液。

(进行实验、分析解释、获得结论)

实验1 初步探究饮料变色的原因。

(1)根据实验现象推测,酸碱性________影响饮料的颜色(填“会”或“不会”)。

(2)小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”,依据的现象是_____

(3)综合实验1猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”,所依据的实验是________(填实验编号)。

实验2 进一步探究静置一段时间后饮料颜色变化的原因。

(4)由实验2-1可以推断,NaOH在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色,理由是_______

(5)小组同学结合实验1和实验2,推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与________有关。

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