Question

【题目】“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	139g	129g	129g
加入黄铜样品质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量	158.8g	152.8g	148.8g

请回答下列问题：
（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 ．
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数．
（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）丙；0.2g
（2）解：设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y

Zn+2HCl═	ZnCl2+	H2↑
65	136	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=13.6g

黄铜样品中锌的质量分数= ×100%=32.5%

（3）解：完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为： 100%≈17.2%．
【解析】解：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．