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    【题目】下列关于空气的说法中正确的是

    A. 氮气可用作食品保护气

    B. 空气中最多的气体是二氧化碳

    C. 薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有氧气

    D. 空气是一种纯净物

    【答案】A

    【解析】A、氮气化学性质不活泼，所以氮气可用作食品保护气，正确；B、空气中最多的气体是氮气不是二氧化碳，错误；C、薯片放置于空气中一段时间，变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气而不是氧气，错误；D、空气是由氮气、氧气等构成的混合物，错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

    编号

    1

    2

    3

    4

    5

    加入氢氧化钾溶液的质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    生成沉淀的质量/g

    0.58

    a

    1.74

    2.32

    2.32

    请分析上述数据，回答下列问题：
    （1）表中a为 ．
    （2）样品中的氯化钾属于化肥中的肥，可回收利用．
    （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是
    （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的处（ ）

    20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

    加热一定量的高锰酸钾固体

    向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）

    物质

    W

    O2

    H2O

    CO2

    反应前质量（g）

    23

    58

    5

    6

    反应后质量（g）

    0

    10

    32

    X

    A. X的值为44

    B. W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

    C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

    D. 该反应属于化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数为3～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
    （1）元素周期表中位于第三周期、第IIIA族的元素是（填名称），该元素的原子在化学反应 中容易电子．（填“得”或“失”）
    （2）不同种元素最本质的区别是 ．
    A.质子数不同
    B.最外层电子数不同
    C.中子数不同
    D.相对原子质量不同
    （3）如图，为某粒子结构示意图，当x﹣y=8时，该粒子符号为 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石的主要成分是

    A. CaCl2 B. CaCO3 C. CaO D. Ca(OH)2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学性质的是(　　)

    A. 延展性 B. 腐蚀性 C. 吸附性 D. 挥发性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述不正确的是

    A. 淀粉属于糖类,它主要存在于植物种子或块茎中

    B. 人体摄入过多的油脂,容易引发心脑血管病

    C. 微量元素都是人体必需的

    D. 人体缺乏维生素C,会引起坏血病

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量． 查阅资料：获得的资料有：
    ①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    ②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    ③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    ④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ．
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    方案1：根据如图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
    （4）记录数据如下：

    钙片质量

    空洗气瓶质量

    澄清石灰水的质量

    反应后洗气瓶及瓶内物质总质量

    25g

    100g

    200g

    300.4g

    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

    加入稀盐酸的质量

    100g

    200g

    300g

    400g

    充分反应后烧杯及杯内物质总质量

    222.8g

    320.6g

    418.4g

    518.4g

    【分析和评价】
    方案1和方案2中合理的是 ， 原因是 ．
    （5）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是 ．
    （6）要使用查阅资料③中介绍的方法，还需要学习的是 ．
    （7）【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 ．

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