Question

【题目】某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为__________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____（填接口处字母标号）；仪器①的名称是__________。

(2)利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为____（填字母序号）。

a 点燃酒精灯 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄灭酒精灯

②装置C的作用是____。

(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____（用含m1、m2的代数式表示）。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ cdehg 长颈漏斗 badc 吸收空气中的水分，防止干扰实验

【解析】

(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；

仪器①的名称是：长颈漏斗；

(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：badc；

②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；

(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为：。