【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,且它们溶于水时溶液温度均无明显变化。
(1)t3℃时,N点的丙溶液为________溶液(饱和或不饱和)
(2)t2℃时,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。
(3)t3℃时,若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用的方法是_____________________;__________________。
(4)t3℃时,M点对应的溶解度为50g,此点甲溶液的质量分数是________(保留一位小数)。
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【题目】为了达到相应的实验目的,下列实验设计部不合理的是
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件
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【题目】同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。
【查阅资料】
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显_____色;酸碱度:NaHCO3溶液________Na2CO3溶液(填“>”或”“<”)。
(2)稳定性:按下图,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,甲烧杯不变,则乙烧杯中发生反应的化学方程式为:___________________________。结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性______(填“强”或“弱”)。
(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的_______。(选填A、B或C)
A.1.5g B.0.96g C.0.5g
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(下图,夹持装置略)
【问题讨论】
(4)实验前先通一段时间的空气的目的是____________________;
(5)A的作用是_____________________________,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会_____________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(6)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是___________________。
【含量测定】
(7)测得装置D的质量实验前为120.2g,实验后为122.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数。(要有计算过程)______________________
【知识拓展】
(8)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,也可制得Na2CO3和一种铵盐。该反应的化学反应方程式为:_______________________。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题
(1)溶液A、B、C中的溶质分别是A_________,B_________,C_________。(填化学式)
(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____________________;
②若X为氯化钙溶液,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____________________。
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【题目】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验,请你参与他们进行的探究活动:
【猜想与假设】
猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:_________________________。
【实验与探究】
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后加入足量的稀盐酸。 | 若实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想___成立。 |
步骤二:取少量固体样品于试管中,加蒸馏水完全溶解,然后滴加氢氧化钡溶液。 | 若实验过程中产生___________。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立,此过程中发生反应的化学方程式为______________。 |
(1)设计如下实验:
(2)为了进一步验证猜想结果,小明同学提出了如下实验方案:在完成步骤二的实验后,过滤,然后向滤液中滴加无色酚酞试液,若酚酞变红,则猜想Ⅲ成立;若酚酞不变红,则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑,通过查阅资料知道:氯化钡溶液呈中性。因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红,但碳酸钠溶液呈_____性(填“酸”或“碱”),能使酚酞试液变红。所以,他认为该实验方案中应改进的是______________。
(3)实验小组的同学展开讨论,又提出了一个定量实验方案,通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下:准确称量m克固体样品于试管中,加入蒸馏水完全溶解,然后滴加足量氯化钙溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克,若猜想Ⅱ成立,则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示,下同)_________;若猜想Ⅲ成立,则m与n的关系式又为________。
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【题目】某气体只能用排水法收集(下图),下列说法正确的是
A. 当导管口开始有气泡冒出时立即收集
B. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,取出,再用玻璃片粗糙面盖上
C. 当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集,在水下用玻璃片光滑面盖上, 取出
D. 该气体具有的性质是:不易(或难溶于水);密度与空气接近或与空气中的成分反应
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请根据下列所示的示意图回答问题。
(1)实验1中,集气瓶内进入水的体积约为集气瓶中空气总体积的___________。
(2)实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,可以观察到_________(填“干燥的紫色石蕊纸花”或“湿润的紫色石蕊纸花”)变红的现象,则其变红原因是____(请用化学方程式表示)。
(3)实验3中,若B处盛放木炭,分别进行以下操作:Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,再在B处加热,B、C处没有明显变化;Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。则Ⅱ与Ⅲ对比,说明物质燃烧的条件之一是____________。
(4)实验3中,若B处盛放氧化铁粉末,分别进行以下操作:先在A处通入一氧化碳,一段时间后,再在B处的下方通过使用酒精喷灯获得高温,B处可以观察到红色粉末逐渐变黑的现象,发生反应的化学方程式为________。
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)写出图1中有标号仪器的名称: b______.
(2)①用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和______(选填序号)组合.装入药品前要先______;实验所用高锰酸钾工业上可用高纯度的二氧化锰为原料制取,主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
②流程里K2MnO4中锰元素的化合价为__________。
③操作I的名称是_____。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_________________(用化学方程式表示)。
④“通CO2酸化”,反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为: 3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4 +MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是____________________。
⑤电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为: 与“通CO2酸化”相比,其优点是___________。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是____,可选用的发生装置是____(填序号)。
(4)用如图2装置制取CO2并验证相关性质。
①生成CO2反应的化学方程式_________,该反应属_______反应(写基本反应类型);
②F装置的作用是______;
③H装置中的现象可说明CO2具有的性质是______(答一点即可)。
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【题目】将质量相同的甲、乙、丙三种金属粉末与足量的稀硫酸反应(甲、乙、丙在生成物中均为+2价),生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 生成氢气的质量是甲>乙>丙 B. 相对原子质量最大的是丙
C. 金属活动性顺序是乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量是甲>丙>乙
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