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    （2011?岳阳）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
    [查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
    [提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
    猜想①：Cr＞Al＞Cu    猜想②：Cr＞Cu）Al
    猜想③：Al＞Cr＞Cu    猜想④：Al＞Cu＞Cr
    [讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是
    ②
    ②
    和猜想
    ④
    ④
     （填序号）．
    [实验设计及过程]请将表中的内容填写完整．
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、
    溶质质量分数
    溶质质量分数
    相同的稀硫酸的试管中    		 铬片表面产生气泡缓慢
    铝片表面产生气泡较快
    铜片表面
    无现象
    无现象
    		 猜想
    ③
    ③
    （填序号）成立
    [实验反思]
    （1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是
    A
    A
    ．
    A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
    B．使金属表面光亮，便于观察现象
    C．使金属表面温度升高，提高反应温度
    （2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
    ①把甲放入乙的盐溶液中
    ②把乙放入丙的盐溶液中
    ③把甲放入丙的盐溶液中
    你认为该方案中的
    ③
    ③
     （填序号）没有必要做．
    分析：【交流讨论】根据金属活动性顺序表，可判断金属铝的活动性比铜强，铜不能与酸发生置换反应，据此及题中信息对所提供的猜想进行评价；
    【实验设计及过程】为利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱，必须使实验中所有反应条件相同，使对比具有科学性；并根据实现中出现的现象，对金属活动性进行判断，从而得出猜想正确的评价是；
    【实验反思】（1）金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝，为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层；
    （2）分析所设计的三个方案所能得到的结论，综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系，该方案即为不必要做的实验．
    解答：解：【交流讨论】由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的；
    【实验设计及过程】为科学地判断金属活动性强弱，所使用酸的质量及质量分数均应相同，避免不同酸对实验的影响；铜不能与酸发生反应，因此放入酸中的铜片表面无任何现象；由于铝与酸反应产生氢气速度比铬快，可判断出三种金属活动性为铝＞铬＞铜，因此猜想③成立；
    【实验反思】（1）金属铝表现的致密氧化铝保护层会影响铝与酸发生反应的速度，因此，实验时应使用砂纸打磨除去表面的保护层；
    （2）①把甲放入乙的盐溶液中，可判断金属甲、乙的活动性关系：甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可判断金属乙、丙的活动性关系：乙＞丙，③把甲放入丙的盐溶液中，可判断金属甲、丙的活动性关系：甲＞丙；则只进行实验①、②就可判断甲、乙、丙三种金属活动性关系为依次减弱，而不必再检验金属甲与金属丙的活动性关系．
    故答案为：
    【交流讨论】②；④
    【实验设计及过程】溶质质量分数；无现象；③
    【实验反思】（1）A；（2）③．
    点评：根据金属与酸的反应放出氢气的速度、金属与盐溶液发生置换反应的情况，可判断出金属活动性强弱的关系．
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