在元素周期表的指导下.利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质.就使化学学习和研究变得有规律可循.下图所示是元素周期表的一部分. (1)地壳中含量最多的金属元素是 .其质子数为 . (2)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素.硅元素的相对原子质量为 . (3)第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为 . (4) 当11号元素与17号元素组成化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在元素周期表的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。下图所示是元素周期表的一部分。

（1）地壳中含量最多的金属元素是　　（写元素符号），其质子数为。

（2）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素，硅元素的相对原子质量为。

（3）第三周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为。

（4）当11号元素与17号元素组成化合物时，构成此物质的阳离子的符号为。

（5）下图所示的微粒中，属于同种元素的是（填序号），元素的化学性质相似的是

（填序号），由A和D两种元素组成的物质的化学式为。

A B C D

【答案】

（1）Al 13

（2）28.09

（3）18

（4）Na⁺

（5）BD BC MgCl₂

【解析】

试题分析：地壳中含量最多的元素是氧、含量最多的金属元素是铝，一定要看清要求，铝是13号元素，由于原子序数在数值上等于原子的核电荷数等于质子数，所以铝的质子数是13；元素周期表的一格中，最下面的数字表示相对原子质量，所以硅的相对原子质量是28.09；最外层电子数是8的结构是一种相对稳定结构，第三周期最外层有8个电子的元素是18号元素氩；11号元素是钠，17号元素是氯，它们组成的合物是氯化钠（NaCl），氯化钠是由Na⁺和 Cl^-构成的其中阳离子是Na⁺；质子数决定元素的种类，质子数相同的元素属于同种元素，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素化学性质相同；A是镁元素，在化合物中它显+2价，D是氯元素在化合物中它显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，它们形成的化合物的化学式MgCl₂。

考点：元素周期表，离子的表示方法，原子的结构，元素，化学式的书写。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

铝被称为“年轻的金属”，据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得．今天，铝已经进入了我们生活的每一个角落．
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第

位，根据铝元素在元素周期表中的“身份证”，铝元素的原子序数为

，如图微粒结构示意图表示

（填序号）
A．铝原子 B．铝离子 C．铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝，同时生成一种常见的气体．反应的方程式为

2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑

．
③工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．化学反应方程式为

Al₂O₃+N₂+3C

一定条件

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

一定条件

2AlN+3CO

．
（2）铝合金比单质铝有着更为广泛的应用．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
[猜想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

铜

．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸 10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜铁和铜．