Question

【题目】实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物50g，与足量盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到53.3g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）

A. 64%B. 40%C. 36%D. 69.5%

Answer 1

【答案】A

【解析】

碳酸钡、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钡、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，一个碳酸根的相对原子质量是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了53.3g﹣50g＝3.3g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11＝x：3.3g，x＝18g，则所含金属元素质量为50g﹣18g＝32g，原混合物中金属元素的质量分数为×100%＝64%，故选A。