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    某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。
    ［提出问题］哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    (1)［作出猜想］下面是小组内三位同学所做的猜想，请你完成小明的猜想。
    小芳同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
    小华同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率
    小明同学：我认为                            可能影响该反应的反应速率
    [实验验证]
    (2)小芳同学的实验是：每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次收集到100mL氧气时所用的时间，记录数据如下：（其他实验条件：温度、催化剂用量等均相同）
    请你分析回答：
    H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？                                                             
    (3)小华同学的实验是：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件：过氧化氢溶液浓度、温度等均相同）
    请你分析回答：该反应的化学方程式为__________________________；催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响？ ______________________________________________________________
    （4）如果你是小明同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：                                                         。
    [反思与交流] 通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是                                                。
    （1）小明同学：我认为 温度 可能影响该反应的反应速率
    （2）在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快
    （3）2H2O22H2O+O2↑ 
            在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下，MnO2的用量越大（在一定范围内），反应越快
    （4）在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间
            除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂（答案合理均可，但应和此题涉及的内容有关）
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
    （1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
     
    （填序号）
    ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
    （2）下列是实验室常用的仪器
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    写出仪器名称：a是
     
    ，c是
     
    ；写出d的一种用途
     
    ．
    （3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
    ①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
      △  
    .
     
     CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②NH4HCO3（固）
      △  
    .
     
     NH3↑+CO2↑+H2O
    ③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
    我将选择反应
     
    （只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的
     
    （填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是
     
    ．我选择的发生装置还可以用来制取
     
    气体．
    （4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
    ①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
    问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
     

    问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是
     
    ．
    实验②④中的H2O2的浓度（w%）以
     
    为宜．
    问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
    浓度
    时间（min）
    条件    		 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
    ag MnO2 0.2 0.8 2.0
    ag Fe2O3 0.7 9.0 16.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    对氧气的探究
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    （1）标号仪器的名称为：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为
     
    ．在甲、乙两套发生装置中，你选择的是
     
    ，另一套装置的错误是
     
    ，容易导致的后果是
     
    ．
    （3）收集氧气时，可以根据氧气的
     
    和
     
    选择不同的收集方法．要收集一瓶较纯净的氧气，最好选择上图中的
     
    装置．
    （4）如果用B装置进行收集，需要验满，方法是：将带火星的木条伸到
     
    ，木条复燃，证明氧气已集满．某同学在锥形瓶内出现大量气泡时，用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未觅木条复燃，其原因可能是
     
    ．
    （5）某研究小组对用H2O2分解的实验条件进行探究．他们进行以下试验：
    ①往盛有5mL 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃
    ②往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃
    ③往盛有5mL w%H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃
    ④经检验，②③中反应的试管中管中仍然有a g MnO2和a g Fe2O3．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据．用足量等体积H202溶液制取相同体积02所需的时间
    时间 （min）    浓度

    条件    		 30%H2O2 15%H2O2 5%H2O2
    加入agMnO2 0.2 0.8 2.0
    加入agFe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（1）Mn02、Fe203在上述反应中的作用是
     

    问题：（2）实验②、③中H202的浓度（w%）以
     
    为宜．
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置制取有关气体．

    （1）用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式：
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑

    （2）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止二氧化碳和水反应
    防止二氧化碳和水反应
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    （填“有”或“没有”）明显影响．
    （3）利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：
    利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
    利用该装置测得气体体积，实际包括反应生成的气体，还有滴入锥形瓶内的液体的体积，所以，所测得结果偏大
    ．
    （4）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑

    （5）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行以下实验：
    ①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
    问题：（1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的
    催化
    催化
    剂．
    （2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以
    5%
    5%
    为宜．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

    浓度 时间（min）
    条件    		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
    a克MnO2 0.2 0.8 2.0
    a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
    相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好
    、
    在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
    在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
    （至少写两点）
    （6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生．小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究．
    [猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂．
    [实验验证]
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一
    往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
    往盛有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
    		 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
    实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
    木条复燃
    过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
    过氧化氢溶液在水泥块的作用下能够分解产生氧气
    [结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂．
    [讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究
    水泥块的质量在反应前后是否改变
    水泥块的质量在反应前后是否改变
    ．
    [实验步骤]①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，
    干燥
    干燥
    ，
    准确称量水泥块的质量
    准确称量水泥块的质量
    ④对比反应前后水泥块的质量．
    [分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂．但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究
    水泥块的化学性质是否改变
    水泥块的化学性质是否改变
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置制取有关气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出编号仪器的名称：①
    试管
    试管
     ②
    酒精灯
    酒精灯
    ③
    集气瓶
    集气瓶
    ④
    锥形瓶
    锥形瓶

    （2）用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的
    A
    A
    装置（填A或B）．该发生装置还可以做我们学过的碳酸氢铵、铜绿分解实验，用写出这两个反应的文字表达式：
    碱式碳酸铜（铜绿）
    加热
    氧化铜+二氧化碳+水
    碱式碳酸铜（铜绿）
    加热
    氧化铜+二氧化碳+水
    、
    碳酸氢铵
    加热
     氨气+二氧化碳+水
    碳酸氢铵
    加热
     氨气+二氧化碳+水
    ．
    （3）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止二氧化碳和水反应
    防止二氧化碳和水反应
    ，植物油上方原有的空气对实验的结果
    没有
    没有
    填“有”或“没有”）明显影响．

    （4）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，实验室制取氨气的反应原理是：
    氢氧化钙（固）+氯化铵（固）
    加热
     氯化钙（固）+氨气+水．
    实验室制取氨气，若选择A装置，应该将此装置如何改动？
    收集方法改为向下排空气法
    收集方法改为向下排空气法
    ．
    （5）实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢（H202）的方法制取氧气．写出该反应的文字表达式：
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．
    （6）某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
    ①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
    ②往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ③往盛有5mLω%H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
    ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3．
    问题：
    （1）MnO2和Fe2O3是上述反应中的
    催化
    催化
    剂．
    （2）实验②，③中的H2O2的浓度（ω%）以
    5%
    5%
    为宜．
    研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

    浓度
    时间（min）
    条件    		 30%H2O2溶液 15%H2O2溶液 5%H2O2溶液
    a克MnO2 0.2 0.8 2.0
    a克Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    问题：（3）从上表中能得出哪些结论？
    当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
    当过氧化氢溶液浓度一定时，二氧化锰的催化效果好于氧化铁；当使用同一种催化剂时，浓度越大，反应速率越快
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置制取有关气体。

    (1)用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式:                                                     

    (2) C装置可用来测量生成的O2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是       ，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。

    (3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：                  。

    (4)实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________           

    (5)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行以下实验：

    　①往盛有5mL5％H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

    　②往盛有5mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。

     ③往盛有5 mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。

     ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3。

    【问题】(1) MnO2和Fe2O3是上述反应中的           剂。

            (2)实验②，③中的H2O2的浓度(ω％)以        为宜。

       研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间

               浓度 时间（min）

    条件

    30％H2O2溶液

    15％H2O2溶液

    5％H2O2溶液

    a克MnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    a克Fe2O3

    7.0

    9.0

    16.0

    【问题】 (3)从上表中能得出哪些结论?                                       

                                                          （至少写两点）

    （6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥，并进行以下探究。

    [猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

     [实验验证]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    实验一

    ______________________    __

    ________________________

    木条不复燃

    常温下过氧化氢溶液不分解

    实验二

    在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中

    木条复燃

                  

                  

                  

    [结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。

    [讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究___________________。

    [实验步骤]准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，__________对比反应前后水泥块的质量。

    [分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究___________________      。

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