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    为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
    甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）
    实验第一次第二次第三次
    取用石灰石的质量/gmmm
    取用稀盐酸的质量/g306090
    反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g621
    乙同学进行的实验：
    ①称取质量为W1g的石灰石样品，放入烧杯中；
    ②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
    ③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W2g；
    ④______．
    请你分析与计算：
    （1）甲同学实验中碳酸钙的质量分数______．
    （2）完成乙同学实验④中的步骤与预期现象______，该实验步骤的目的是______．
    （3）比较甲、乙同学实验方案，你认为______（填“甲同学”或“乙同学”）方案较好，理由是______．
    （4）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）

    解：乙同学进行的实验：乙同学要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，必须确定W2g的固体质量中不含有碳酸钙．由碳酸钙能与盐酸反应的性质可知，步骤④是：在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙
    请你分析与计算：
    （1）由表格中的数据对比分析可知，每30g的盐酸能与4g的碳酸钙反应，由此可知，m的值是10g，第三次剩余的1g固体是杂质．所以，甲同学实验中碳酸钙的质量分数：=90%．
    （2）由上述分析可知：完成乙同学实验④中的步骤与预期现象：在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生；该实验步骤的目的是：检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠．
    （3）比较甲、乙同学实验方案，乙同学的方案较好，理由是：乙同学的操作步骤简单，所用的药品也相对较少．
    （4）设30 g稀盐酸中HCl 的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100 73
    4g x
    解得：x=2.97g
    稀盐酸中溶质的质量分数为：=9.9%．
    故答为：④在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙．（1）90%；（2）在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生； 检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠．（3）乙同学，操作步骤简单，所用的药品也相对较少；（4）甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数为9.9%．
    分析：乙同学进行的实验：根据碳酸钙与盐酸的反应分析乙同学的实验步骤④；
    请你分析与计算：
    （1）根据表中的数据对比分析30g的盐酸完全反应时反应掉的碳酸钙的质量，确定出m的值、杂质的质量，从而求出甲同学实验中碳酸钙的质量分数；
    （2）根据碳酸钙与盐酸的反应，分析乙同学实验④中的实验的现象和实验步骤的目的；
    （3）根据实验的步骤、药品的用量等对比分析甲乙两位同学的实验；
    （4）根据上述分析，30g盐酸反应的碳酸钙的质量，求出30g盐酸中溶质的质量，再求出用稀盐酸的溶质质量分数．
    点评：本题属于表格数据体，一些解题的信息包含在数据中，解题的关键是，通过数据的对比找出有用的信息来解答问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）
    样品 第1份 第2份 第3份 第4份
    取样品质量（g） 6.0 6.0 6.0 6.0
    取稀硫酸质量（g） 10.0 20.0 30.0 40.0
    产生气体质量（g） 0.88 1.76 2.2 m
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    （1）在第1份样品的实验中，
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填物质）完全反应了．
    （2）m为
    2.2
    2.2
    ．
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）
    （4）请在图中画出在6.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）

    盐酸的质量（g） 10 20 40 60 80
    二氧化碳的质量（g） 0.88 1.76 3.52 4.4 X
    通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
    （1）该实验的化学原理
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．（用化学方程式表示）
    （2）X的数值为
    4.4
    4.4
    ．
    （3）稀盐酸的质量分数为
    14.6%
    14.6%
    ．（精确到一位小数）
    （4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
    83.3%
    83.3%
    ．（精确到一位小数）
    （5）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）．
    甲同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）
    实验 第一次 第二次 第三次
    取用石灰石的质量/g m m m
    取用稀盐酸的质量/g 30 60 90
    反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/g 6 2 1
    乙同学进行的实验：
    ①称取质量为W1g的石灰石样品，放入烧杯中；
    ②在烧杯中加入40g稀盐酸，充分搅拌，有气泡产生；
    ③充分反应后过滤、干燥，称得固体质量为W2g；
    ④
    在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙
    在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙
    ．
    请你分析与计算：
    （1）甲同学实验中碳酸钙的质量分数
    90%
    90%
    ．
    （2）完成乙同学实验④中的步骤与预期现象
    在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生
    在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生
    ，该实验步骤的目的是
    检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠
    检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠
    ．
    （3）比较甲、乙同学实验方案，你认为
    乙同学
    乙同学
    （填“甲同学”或“乙同学”）方案较好，理由是
    乙同学，操作步骤简单，所用的药品也相对较少
    乙同学，操作步骤简单，所用的药品也相对较少
    ．
    （4）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数．（数据精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g的稀盐酸分五次加入到样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应都经过滤、干燥、称量，得出实验数据如下：（精确到0.1%）
    实验次数 1 2 3 4 5
    每次加入盐酸量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固体质量/g   1.5 1.0 0.5 0.4 0.4
    计算：
    （1）石灰石样品的纯度？
    （2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
    （3）某次充分反应时所得溶质质量分数？（此时溶液中只含一种溶质）

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