【题目】如图表示的是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答:
(1)t2℃时,比较三种物质的溶解度大小:______________。
(2)t2℃时,将质量为30g的a物质加入到50g水中,形成的溶液质量为_____________。
(3)a中含有少量b时,提纯a的方法是______。
(4)t1℃时,在不改变溶质和溶剂的条件下,若将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_____。
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【题目】豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(),下列关于亮氨酸的说法中,正确的是( )
A.亮氨酸是一种氧化物
B.亮氨酸中氢元素的质量分数最大
C.一个亮氨酸分子由22个原子构成
D.亮氨酸中碳、氧两种元素的质量比为3:1
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【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____,白色物质可能是(1)Na2O(2)碳酸钠
(3)___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是_______________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠: Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | _______ | 白色物质 为氧化钠。 |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物质 是碳酸钠。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | _______ |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_____________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论?_________________(任意写一个)
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【题目】黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.
请解答下列问题:
(1)完全反应后,生成H2的质量为____g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为__________?
(3)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是___________?
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题:
(1)实验室用装置A制备氧气的化学方程式为___________.
(2)当气体收集满后,从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是________(填序号).
①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上
(3)某同学在实验室制取二氧化碳,为了较好的控制生成二氧化碳的速率,并收集一瓶干燥的二氧化碳,应选用的装置组合是________(填字母)
(4)若用G装置来测量生成二氧化碳的体积,其中在水面上放一层植物油,植物油上方原有的空气对实验结果__________(填“有”或“无”)影响.
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【题目】图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来.图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压).下列说法正确的是( )
A.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响
B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C.p=0.79p0,p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低
D.由图3可推出空气中氧气的含量
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【题目】炒菜时加入料酒和食醋,炒出的菜别具香味,其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯()。下列说法正确的是( )
A.乙酸乙酯是由四个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成
B.乙酸乙酯中碳、氡元素的质量比
C.乙酸乙酯和酒精的化学性质相同同是因为所含的原子种类相同
D.17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为6.4 g
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【题目】实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图,甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论, 一起猜想。
甲同学认为:该试剂主要成分是酸;
乙同学认为:该试剂主要成分是碱;
丙同学认为:该试剂主要成分是盐;
(1)你认为_____同学的猜想是错误的;
(2)丙同学证实该物质是一种氮肥,则化学式是_____;
(3)甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思:
①根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出是依据_____顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质,写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称:_____。
(4)小组同学探究:除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
a.写出A物质的化学式:_____;b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度_____(选填“有”或“没有”)影响;
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【题目】从H、O、C、Ca、四种元素中选择适当元素写出符合下列要求的化学用语:
(1)纯碱中的阴离子________;
(2)常用于干燥剂的固体物质________;
(3)中和酸性土壤的物质________;
(4)标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
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