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    【题目】常见的盐的组成填表：

    名称

    化学式

    阴离子

    阳离子

    氯化钠

    _____

    _____

    _____

    碳酸钠

    _____

    _____

    _____

    碳酸氢钠

    _____

    _____

    _____

    碳酸钙

    _____

    _____

    _____

    硫酸铜

    _____

    _____

    _____

    【答案】NaCl Cl﹣ Na+ Na2CO3 CO32﹣ Na+ NaHCO3 HCO3﹣ Na+ CaCO3 CO32﹣ Ca2+ CuSO4 SO42﹣ Cu2+

    【解析】

    根据盐的概念，结合化学式、离子符号的写法进行分析，盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故填:

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：

    （1）上述过程中发生反应的化学方程式为______。

    （2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式______。

    （3）配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为______。

    （4）样品中铜的质量分数为______。

    （5）若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为______。

    （6）若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2S 27%的辉铜矿（杂质中不含铜元素）______t。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是碳酸钠与不同类别物质之间反应的知识网络。

    （1）碳酸钠是生活中常见的一种物质，它属于_____（填物质具体分类）

    （2）碳酸钠的俗名是_____，反应①碳酸钠与酸反应的现象是都产生_____。

    （3）反应③中的碱常用来改良酸性土壤，请写出反应③的化学方程式_____；该反应的基本类型是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

    （1）A实验中发生反应的现象为 。

    （2）B实验中发生反应的化学方程式是 。

    （3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

    【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

    猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是 ；

    猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；

    【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。

    【结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ，一定不是 。

    【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）

    A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

    B. 甲的溶解度受温度影响比乙大

    C. t2℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g

    D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．

    探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性．

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

    回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

    （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

    （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

    （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

    A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

    A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

    C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

    D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于分解反应的是

    A. 2Mg+CO2C+2MgOB. CO2+H2O===H2CO3

    C. NaOH+HCl ===NaCl+H2OD. CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】活泼金属可以和酸反应生成氢气，现在利用如图所示装置制取氢气，塑料片上放有足量锌粒，从漏斗中加入稀盐酸。

    (1)该气体发生装置的优点是__________________，收集氢气可以从导管__________通入(填序号)，点燃瓶中氢气前应进行的操作是____________________________________.

    (2)锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生，过会才产生大量气泡其原因可能是_________________________.

    (3)该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，其原因是__________________________，过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式是____________________________________.

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