【题目】我国科研团队研制一种高通量呼出气体检测的新技术。某小组对人体呼出的气体和吸入的空气的探究实验中,进行下列探究活动:
(提出问题)人呼出的气体与吸入气体中二氧化碳的含量有什么不同?
(设计实验)设计了如下图所示的实验装置。
(1)该装置中应该装的化学试剂为__________。
(2)首先,由导管口B端____(填“吸气”或“呼气”)约 30s,观察到化学试剂无明显变化。
(3)然后,由导管口A端___(填“吸气”或“呼气”)约 30s,可观察到_________,发生反应的化学方程式为______________。
(评价)(4)综合上述实验结果可知,人体呼出的气体中所含的二氧化碳比空气中二氧化碳的含量要___(填“低”或“高”)。
(拓展应用)(5)空气中二氧化碳的体积含量达到1%时,人会感到气闷,达到5%时,眩晕,甚至晕倒,达到10%就会窒息,某种场合对病人进行人工呼吸却将人能救活,由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过____。
【答案】澄清的石灰水 吸气 呼气 澄清的石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 高 1%
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
(1)呼出的气体主要是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故该装置中应该装的化学试剂为澄清的石灰水。
(2)探究人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳的含量,B端未插入液面以下,首先,由导管口B端吸气约 30s,观察到化学试剂无明显变化。
(3)A端插入液面下,然后,由导管口A端呼气约30s,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可观察到澄清的石灰水变浑浊,发生反应的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
(4)呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊,空气不能使澄清石灰水变浑浊,综合上述实验结果可知,人体呼出的气体中所含的二氧化碳比空气中二氧化碳的含量要高。
(5)空气中二氧化碳的体积含量达到1%时,人会感到气闷,达到10%就会窒息,由此推测人呼出的气体中二氧化碳的体积含量不超过1%。
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【题目】根据下列实验的创新与改进,回答问题。
(1)取两支试管、导管、胶皮管和弹簧夹组成下图装置,并进行如下实验:
实验装置 | 实验步骤 |
①打开弹簧夹K1、K2,通入氮气,一段时间后,试管A、B中的白磷均无明显现象。 ②改通入氧气,试管A白磷燃烧,试管B无明显现象。 ③试管A白磷燃烧后冷却,测得溶液pH=1.65 |
①通入氧气后,试管A中反应的化学方程式是______________________________。
②能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________________________________。
③实验结束后,往试管A中的溶液里滴几滴紫色石蕊溶液,观察到溶液呈______色。
(2)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示:
①该实验中,甲溶液是_________________溶液(填化学式)。
②能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的依据是____________________________。
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【题目】“垃圾是放错位置的资源”。上海市建成全球最大的垃圾焚烧厂,日均处理垃圾量可达6000吨,采用了国际上普遍使用的垃圾减量化、无害化和资源化的处理方式焚烧发电,将垃圾成为再生新能源,其主要过程如下图,回答下列问题:
(1)垃圾焚烧发电与直接堆放或填埋相比较带来的优点有_______(写出一点即可)。
(2)生活垃圾焚烧减量处理,以实现全市原生垃圾零填埋。下列说法正确的是___(填序号)
A垃圾焚烧不会产生对环境有害的气体,又可产生发电所需热量
B垃圾焚烧发电将化学能最终转化为电能
C垃圾焚烧会产生对环境有害的物质,应用高烟囱排放烟气
(3)生活垃圾还可用于生产沼气,沼气的主要成分为甲烷(CH4)属于________(填“有机”或“无机”)化合物。沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为__________。
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【题目】我国首个大型页岩气田涪陵页岩气田累计探明储量达3806亿方,成为全球除北美之外最大的页岩气田。页岩气与常规天然气相比,页岩气开发具有开采寿命长和生产周期长的优点。
(1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、_____和天然气,都属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源。页岩气被公认为是一种清洁、高效的能源资源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,请还列举出其中一种为_____。
(2)页岩气中常含有剧毒的H2S气体,毒性属于_____(填“物理”或“化学”)性质。开采时若发生泄漏,可用国产化装备喷射氢氧化钠溶液中和H2S形成的溶液,反应时的化学方程式为H2S+2NaOH=X+2H2O,则生成物之一X的化学式为______。
(3)已知下列表格,请阅读表格数据回答:
1g物质完全燃烧产生CO2质量 | 1g物质完全燃烧放出的热量 | |
页岩气(主要成分为CH4) | m | 56kJ |
煤炭(主要成分为C) | 3.67g | 32kJ |
①页岩气与煤炭相比较,使用页岩气作燃料的优点有(至少一点)____。
②计算1g页岩气中主要成分完全燃烧产生CO2质量m是____?(写出计算过程)
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
D.当甲中含有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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【题目】我国科研团队于2011年首次合成了单原子铂催化剂,率先提出“单原子催化”概念。下图为利用单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇的微观示意图。
(1)根据上图物质转化的微观示意图,下列有关的说法错误的是___(填序号)
A 单原子催化剂改变了反应速率 B 该反应前后原子的种类发生了变化
C 合成气为混合物 D 反应物和生成物都由分子构成
(2)合成气在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是___(填序号)
A 甲醇(CH3OH) B 尿素(CO(NH2)2) C 葡萄糖(C6H12O6)
(3)写出利用利用单原子催化剂用于合成气制造甲醇的化学方程式为________,该反应的基本类型为_______。从上述示意图中可得出的一条信息有________________。
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【题目】在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少是,0表示物质质量不变),下列说法正确的是
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
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【题目】如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图,以下分析正确的是( )
A.加压后浓海水中溶质的质量不变
B.这种半透膜可用滤纸代替
C.加压后浓海水中溶剂质量不变
D.加压后浓海水中溶质的质量分数不变
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【题目】我国规定面粉增白剂从5月1日起禁止用于面粉加工。我国食品在面粉中允许添加过氧化苯甲酰最大剂量为0.06g/kg。面粉增白剂过氧化苯甲酰(C14H10O4)超标会破坏面粉的营养,水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害。下列关于过氧化苯甲酰说法正确的是( )
A.过氧化苯甲酰属于一种氧化物
B.过氧化苯甲酰中碳的质量分数为69℅
C.过氧化苯甲酰是由14个碳原子、10个氢原子和4个氧原子构成
D.面粉中添加过量的增白剂没有任何危害
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