Question

溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）碘酒中的溶剂是______（写化学式）．
（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，则过滤除去），得到溶液．加入KNO₃的质量与所得溶液的质量如下表所示：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3的质量/g	40	50	60	70
溶液的质量/g	90	100	105	105

①该温度下KNO₃的溶解度是______．
②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b______c______d（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（选填字母）．
A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出
（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红．该变化过程中，水的作用是______．

Answer 1

解：（1）碘酒是把碘溶解到酒精中形成的溶液，所以溶剂是酒精；
（2）①由c所得的溶液可知50g水中溶解了55g硝酸钾固体，所以100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO₃的溶解度是110g；
②由于a、b、c、d四种溶液中溶剂都是50g，a中溶解了40g硝酸钾，b中溶解了50g硝酸钾，c中溶解了55g硝酸钾，D中溶解了55g硝酸钾，所以实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b＜c═d；
（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于原来氢氧化钙溶液是饱和，所以生成物不能溶解，会变浑浊；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低，会析出晶体，溶液也能变浑浊；生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液也会变浑浊；
（4）由于氢氧化钠易溶于水，溶于水后氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，使酚酞试液变红．
故答案为：（1）C₂H₅OH；（2）①110 g；②＜；=；（3）ABD；（4）溶解氢氧化钠，并使氢氧化钠解离出氢氧根离子．
分析：（1）根据溶剂的判断方法考虑；（2）①根据在该温度下100g水中最多溶解溶质的质量；②根据相同溶剂中溶解的溶质质量来计算；（3）根据向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊的原因考虑；（4）根据氢氧化钠易溶于水，且能使氢氧化钠电离考虑．
点评：解答本题容易出错的地方是氢氧化钙饱和溶液中加入生石灰，生石灰与水结合生成氢氧化钙，由于氢氧化钙饱和溶液中溶剂减少，就会析出溶质，所以原饱和溶液中溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，但溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数是不变的．